课后作业(十七)[基础巩固]一、物质的量在化学方程式计算中的应用1．将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为()A．1.0molB．0.5molC．0.25molD．0.125mol[解析]Mg、Zn、Fe反应后均生成二价金属离子，1mol混合物反应产生1mol氢气，现氢气标准状况下的体积为11.2L，则金属共计0.5mol。[答案]B2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.molB．1molC．2molD.mol[解析]铝在反应时，1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移需Al的物质的量为mol。[答案]D3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．转移电子数之比为2∶3[解析]本题借助图像考查金属与酸反应的有关知识。由图像分析可知，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)∶n(Al)＝3∶2，又因Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，则Mg、Al的质量之比为3mol×24g/mol∶2mol×27g/mol＝4∶3。[答案]A4．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是()A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nAB．常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子C．0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nAD．11.2LCl2含有的原子数为nA[解析]1molNa在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2，转移1mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7g(0.1mol)Al消耗0.1molH2O，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2,0.1molFe完全反应生成molH2，C错误；在标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，含有的原子数为nA，题中未给出标准状况条件，D错误。[答案]B二、化学计算中常用的解题方法(一)差量法5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.125mol·L－1[解析]设反应生成的Cu的质量为mFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu质量增加Δm56g64g8gm(8.2－8)＝0.2g＝⇒m＝1.6g所以n(Cu)＝＝0.025mol根据元素守恒可得n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.025molc(CuSO4)＝＝0.25mol·L－1[答案]B6．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．a>bB．a
