辽宁省庄河市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32K-39Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65I卷（选择题共53分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，20分）1．判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（）A．共价化合物：是否含有共价键B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小【答案】C2．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】C【解析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C错误；D．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl-，故D正确；故选C。3．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1．5倍（同温同压），则B分子的组成是（）A．N2OB．N2O3C．NO2D．N2O4【答案】B【解析】反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍，由体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，可知2N2+3O2=mNxOy，结合原子守恒可知，m=2时，x=2、y=3符合，即B的分子式为N2O3，故选B。4．能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（）A．K＋、NO3－、AlO2－、Na＋B．NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－C．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－【答案】A【点睛】把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断；与Al反应生成H2的透明溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、络合反应等，则离子大量共存，以此来解答。5．将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时，固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是（）A．75.2%B．67.2%C．41.7%D．32.8%【答案】D【解析】加热至质量不再变化时，碳酸氢钠完全分解，设碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16810662x（100g-75.2g）=，解得x=67.2g，此混合物中Na2CO3的质量分数是×100%=32.8%，故选D。6．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NAB．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5NAD．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA【答案】C【解析】A．标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氯化钠为离子晶体，不含分子，故B错误；C．依据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3mol二价铁离子转移2mol电子，则生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5NA，故C正确；D．镁离子、铝离子水溶液中部分水解，所以100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目大于0.05NA，故D错误；故选C。7．下列有关物质制备的说法中正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃【答案】D8．下列实验操作或装置正确的是（）A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl气体C．③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D．④制取一定量的CO2【答案】D【解析】A．BaSO4难溶于水，应该用过滤侧重分离出BaSO4浊液中的BaSO4，故A错误；B．饱和碳酸钠溶液与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量HCl气体，故B错误；C．配制一定物质的量浓度溶液的过程中，转移溶液时应该用玻璃杯引流，故C错误；D．实验室中可以用碳酸钙与稀盐酸反应制取一定量的CO2，图示装置合理，故D正确；故选D。9...
