课后作业(九)[基础巩固]一、氯气的性质1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用[解析]自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。A选项错误。[答案]A2．下列说法中正确的是()A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色[解析]氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：、Cl－：，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。[答案]B3．下列说法错误的是()A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应[解析]Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。[答案]D二、氯水及其性质4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部[解析]氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。[答案]D5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在[解析]A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应。[答案]B6．下列说法正确的是()A．新制氯水中有三分子：Cl2、HClO、H2O，三离子：Cl－、ClO－、H＋B．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向新制氯水中加入少量Mg粉末，有气泡冒出，发生反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红[解析]A项中新制氯水中含三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－；B项氯水中的Cl2可氧化Fe2＋，则溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故错误；D项中溶液先变红，因为新制氯水中含有H＋，后褪色，因为新制氯水中含有HClO；故C项正确。[答案]C三、漂白粉及其性质7．以下有关漂白粉的说法正确的是()①漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物②漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌③漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度④氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用A．①②B．②③C．③④D．②④[解析]漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，①错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，②错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，③正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，④正确。[答案]C8．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C________________；②将气体B通入到水中______________...
