课题课题22溶解度溶解度实验探究实验探究11操作操作向1gNaCl中加入4mL蒸馏水，充分振荡再加入再加入1g1g氯化氯化钠，搅拌钠，搅拌现象现象结论结论能全溶能全溶不能全溶不能全溶物质不能无限制地溶解在一定量的水中物质不能无限制地溶解在一定量的水中【实验探究2】在上述不能溶的NaCl的试管中，加入3mL蒸馏水，充分振荡。能否溶解与溶剂的量有关实验探究实验探究33操作操作现象现象结论结论改加改加1gKNO1gKNO33再加再加1gKNO1gKNO33加热加热再加再加1gKNO1gKNO33冷却冷却能全溶能全溶不能全溶不能全溶能全溶能全溶能全溶能全溶有固体析出有固体析出温度改变时，温度改变时，物质在水里物质在水里溶解性不相溶解性不相同。同。热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的形式析出，这一过程叫形式析出，这一过程叫结晶结晶。。一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液11、饱和溶液：、饱和溶液：一定温度一定温度下下一定量的溶剂一定量的溶剂中中不能再溶解不能再溶解某种某种物质的溶液物质的溶液22、不饱和溶液：、不饱和溶液：一定温度一定温度下下一定量的溶剂一定量的溶剂中中能继续溶解能继续溶解某种某种物质的溶液物质的溶液当温度确定、溶剂量确定时，某当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的溶液的饱和状态饱和状态表示表示溶质溶质溶解的溶解的最大值。最大值。只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。才有意义。实验探究实验探究44KMnOKMnO44固体固体饱和食盐水饱和食盐水结论：结论：某种溶某种溶质的饱和溶液还质的饱和溶液还可能溶解其它物可能溶解其它物质。质。练习：练习：20℃20℃时，将时，将33g33g食盐加入食盐加入100g100g水中，水中，食盐全部溶解，此时溶液的质量为食盐全部溶解，此时溶液的质量为，再向此溶液中加入，再向此溶液中加入33gg食盐食盐又恰好全部溶解，则刚才的溶液为又恰好全部溶解，则刚才的溶液为溶液，现在溶液恰溶液，现在溶液恰好饱和，好饱和，溶液的质量为溶液的质量为，再向此，再向此溶液溶液中加入中加入3g3g食盐，溶液的质量为食盐，溶液的质量为。。11、物质的溶解性、物质的溶解性决定因素：决定因素：溶质和溶剂的性质溶质和溶剂的性质温度、压强等外温度、压强等外界条件界条件二、溶解度二、溶解度一种物质溶解在另一种物质溶解在另一种物质里的能力一种物质里的能力回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。NaClKNO3我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。那有什么了不起，我10℃时，100克水中最多可溶解20.9克。哼！我才用了50克水，你呢！100克…我比你强！也不想想你的温度比我高呀！我在60℃，50克水最多溶解55克…食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强……食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强……KNO3NaCl讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？20℃40℃应该在同一温度下NaClKNO3不行能否说明能否说明KNOKNO33比比NaClNaCl易溶与水呢？易溶与水呢？20℃，20g水20℃，100g水溶剂量应该相同不行能否说明能否说明KNOKNO33比比NaClNaCl易溶与水呢？易溶与水呢？20℃，100g水20℃，100g水10gNaCl10gKNO3不行应该达到饱和状态能否说明能否说明KNOKNO33比比NaClNaCl易溶与水呢？易溶与水呢？36gNaCl36gNaCl31.6gKNO31.6gKNO3320℃20℃，，100g100g水，饱和水，饱和20℃20℃，，100g100g水，饱和水，饱和能否说明能否说明KNOKNO33比比NaClNaCl易溶与水呢？易溶与水呢？可行22、固体的溶解度、固体的溶解度((溶解性的定量描溶解性的定量描述述))(1)(1)定义：定义：在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100g100g溶剂溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态所能溶解的溶质所能溶解的溶质质量质量（（gg）），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。度。问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？溶解度的大小与温度有关(2)(2)溶解度和溶解性...
