2016高考化学实验相关重要知识点汇总一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常用的分离提纯（除杂）的方法13种1.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。2.蒸馏分馏法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。3.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。4.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。1.杂质转化法:。6.结晶法(结晶和重结晶)：欲除去KNO3溶液中少量的NaCl，可利用二者的溶解度不同，溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤（冷水洗涤），干燥得到KNO3纯晶体；欲除去NaCl溶液中少量的KNO3，溶解，蒸发浓缩至大量晶体析出，趁热过滤，洗涤（热水洗涤），干燥得到NaCl晶体。7.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。8.加热分解法：欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。9.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液；10.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：除去Mg2+中的Al3+:先加足量的氢氧化钠溶液，过滤，得到Mg(OH)2，洗涤，再加适量的酸即可。11.酸碱法：除去镁粉中的铝粉，加足量的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥；除去SiO2中的CaCO3，加足量盐酸，过滤，洗涤，干燥；欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开12.氧化还原法：除去FeCl3中的FeCl2,滴加氯水；除去FeCl2中的FeCl3，加足量的铁粉，过滤；除去甲烷中的乙烯，将气体通过酸性高锰酸钾溶液13.饱和盐溶液吸收法：除去Cl2中的HCl,通入饱和食盐水中；除去BaCO3中的BaSO4，加饱和碳酸钠溶液；除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，加饱和碳酸钠溶液。五.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，...
