基本概念总复习（一）一、物质的组成和分类（一）物质的组成（二）物质的分类1．判断是否为纯净物的标准：⑴有固定组成:如Fe3O4。由同种分子组成的是纯净物。易错点：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；由同种原子组成的物质不一定是纯净物，例如16O2和16O3混合为混合物。⑵有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。⑶结晶水合物都是纯净物。例如：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）、胆矾（即蓝矾CuSO4·5H2O）、绿矾（FeSO4·7H2O）、皓矾（ZnSO4·7H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、生熟石膏（CaSO4·2H2O、2CaSO4·H2O）等。要熟记一些重要物质的化学成分、俗名、用途，明确它们的物质分类。注意：纯净物不是绝对纯的物质。2．混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。常见无机混合物按主族顺序应记住：ⅠA碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）ⅡA大理石(主要CaCO3)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，黑火药ⅤA王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1）VIIA漂白粉Ⅷ生铁六气：水煤气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），液化石油气（丙烷、丁烷）有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，汽油，凡士林等二、化学用语（一）熟记并正确书写各主族和零族元素的名称、符号和离子符号。（二）能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。（三）明确核外电子排布规律，掌握电子式和原子结构示意图（前20号元素、学过的主族元素和铁）。会用电子式表示物质的形成过程。（四）理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。明确燃烧热和中和热的定义。三、变化与基本反应类型1．置换反应：⑴金属置换出金属：一般规律：活泼金属＋不活泼金属盐溶液→不活泼金属＋活泼金属盐溶液；有固态间发生的置换，如：Al+Fe2O3（铝热反应）但是：以下反应不能置换Cu+AgClNa+CuSO4溶液Mg+AlCl3溶液⑵金属置换出非金属单质：熟悉的：氢前金属+非氧化性酸→H2↑特殊的：金属＋盐溶液→H2↑例如：钠与盐溶液；镁与氯化铝溶液；氢前金属与硫酸氢钠溶液；金属+气体→非金属；例如：镁与二氧化碳⑶非金属置换出金属：例如：氢气还原氧化铜；碳还原氧化铁⑷非金属置换出非金属：置换关系如右图对应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O22H2S+O2=2H2O+S4HCl+O2=2H2O+2Cl24NH3+3O2(纯)＝2N2+6H2OSiO2+2C=Si+2COC+H2O=H2+COSi+2NaOH+H2O=2H2↑+Na2SiO3(实质是硅与水置换出氢气)2．歧化反应:⑴水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水⑵非金属单质和强碱的歧化：氯、溴单质⑶NO2+NaOHSiO2+C→3．归中反应：ⅦA：KClO3+HCl（浓）；KClO+HCl(浓)AⅥ：K2S+K2SO3+H2SO4ⅤA：NO/NO2+NH3；NO+NO2+NaOHAⅣ：CO2+CⅠA：NaH+H2OVIII：Fe+Fe3+4．氧化还原的基本概念及强弱比较：（1）要熟练掌握基本概念：氧化反应－还原反应；氧化剂－还原剂；氧化性－还原性；氧化产物－还原产物；被氧化－被还原（2）表示电子转移的方法：双线桥法，单线桥法（3）氧化还原方程式的配平：根据三个守恒（质量守恒即原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒）（4）知道常见氧化剂和还原剂。（5）氧化性（还原性）强弱比较,依据为：①反应方程式，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。②元素在周期表中的位置。③原子结构④实验事实⑤金属活动性顺序表。（6）注意：氧化性还原性的强弱只取决于得失电子的难易，不取决于得失电子的多少；同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应（如浓H2SO4和SO2，硫分别为＋6、＋4相邻价态）；同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”例如：H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O，价态变化为）。5．有机物的氧化还原反应：氧化：去氢加氧；还原：去氧加氢有机物的化合价标法：写出分子式，氢为＋1价，氧为－2价，求出碳的平均化合价[练习题]1．物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质2．下列各组物质均由分子组成的是（）A、金刚石、氨气、氧气B、二...
