1化学计量化学计量在实验中的应用在实验中的应用2二、物质的量在化学实验中的应用•1、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。•单位：mol/L。•物质的量浓度=（mol/L）•公式：)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量VncBB3下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的说法中，错误的是（）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mLD、0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D4•用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为•mol/L。•从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？101052、一定物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液？VncBBMmn67步骤•计算：计算：nnNaCl=0.4mol/L×0.5L=0.2mol则mmNaCl=0.2mol×58.5g/mol=11.7克•称量：称量：（天平的使用）•溶解：溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）•转移、洗涤：转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）•定容：定容：加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.8实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）9计称溶静洗转定（准备）101、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？11讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？12可能影响溶液浓度的操作•固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；•把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；•未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；•定容时水加多了或加少了；•定容时未平视刻度线。13讨论•定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？14•俯视•仰视返回15俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响•俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。16小结：容量瓶的使用六忌•一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）•二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）•三忌加水超过刻度线（浓度偏低）•四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）•五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）•六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）17小结•物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。•配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移（洗涤）、定容、摇匀（储存）。•物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量18随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒25019③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶20第二课时有关物质的量浓度的计算211．溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。22例1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。23例2、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝例3、求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？242.基本量的换算MVmVMmVnC25例4、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其...
