6.1化学反应与能量的变化[来源:中_国教_育出_版网]一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，则N≡N的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol[答案]B[解析]由题意得，3×436kJ/mol＋E(N≡N)－6×391kJ/mol＝－92kJ/mol，E(N≡N)＝946kJ/mol。3．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3[来源:zzstep.com]C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q2[答案]A[解析]降低温度时，①、②式分别向右、左移动，则①式ΔH<0，②式ΔH>0；由Ⅲ式×2－Ⅱ式×2得①式，即有：2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅱ)<0，可得出Q3>Q2；再由Ⅲ式×2－Ⅰ式×2得②式，有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅰ)>0，可得：Q1>Q3，故Q1>Q3>Q2，A项正确。9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10．已知298K,101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中...
