简明要览第一章化学反应中的质量关系和能量关系你能知晓下列关键词问吗：标准状态、标准摩尔生成焓；用标准生成焓（ΔfHθm）计算化学反应焓变（ΔrHθm）。标准(状)态：pθ=100kPa下，气体：纯气体物质；液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-1。标准状况：p=101.325kPa，T=273.15K重点：焓变计算：一般反应：cC+dD=yY+zZ，ΔrHθm=[yΔfHθm(Y)+zΔfHθm(Z)]产-[cΔfHθm(C)+dΔfHθm(D)]反标准摩尔生成焓（ΔfHθm）：标准态下，最稳定的纯态单质→单位物质的量的某物质ΔrHθm=ΔfHθm[重点练习示例：p23-14、16；你的总结概要：][你要答疑的问题：]第二章化学反应的方向、速率和限度1、速率问题：c、T、p、催化剂对v、k的影响。2.平衡问题：c、T、p对浓度，分压，K、移动方向的影响。3.有关Kθ的计算的基本步骤；求平衡浓度，转化率等。4.ΔGθ与ΔHθ、ΔSθ的关系，ΔGθ与Kθ的关系5.熵变：ΔrSθm=[ySθm(Y)+zSθm(Z)]产-[cSθm(C)+dSθm(D)]反自由能变：ΔrGθm=[yΔfGθm(Y)+zΔfGθm(Z)]产-[cΔfGθm(C)+dΔfGθm(D)]反（只适用于298.15k时）6.吉布斯公式：ΔrGm(T)＝ΔrHm(T)-TΔrSm(T)；标态时，ΔrGθm(T)=ΔrHθm(T)-TΔrSθm(T)≈ΔrHθm(298.15)-TΔrSθm(298.15)7.ΔrGm(T)与ΔrGθm(T)的关系：ΔrGm(T)=ΔrGθm(T)+RTlnJ，【提示：J（反应商）的表达式要求，气态、液态、固态、溶液态，气体用(pi/pθ)i、溶液用ci/cθ)i，固体、溶剂不写】8.平衡常数：（固体、溶剂不写）例，气相反应：cC(g)+dD(g)?yY(g)+zZ(g)实验平衡常数：Kc=[(cyy)·(czz)]/[(ccc)·(cdd)]，Kp=[(pyy)·(pzz)]/[(pcc)·(pdd)]；PiV=niRT，Pi=ciRT，Kp=Kc·(RT)Δn；标准平衡常数：Kθ=[(py/pθ)y·(pz/pθ)z]/[(pc/pθ)c·(pd/pθ)d]，pθ=101325Pa，必须写出。溶液反应：cC(aq)+dD(aq)?yY(aq)+zZ(aq)Kc=[(cyy)·(czz)]/[(ccc)·(cdd)]，Kθ=[(cy/cθ)y·(cz/cθ)z]/[(cc/cθ)c·(cd/cθ)d]；cθ=1mol·L-1，通常可以不写。混合相反应：既有气体又有溶液时，气体用分压，溶液用浓度，如Zn(s)+2H+(aq)?Zn2+(aq)+H2(g),Kθ=[(cZn2+/cθ)·(pH2/pθ)]/[(cH+/cθ)2]；重点：利用平衡常数K(Kp、Kc、Kθ)计算：具体模式如下：（此模式在酸碱平衡，沉淀平衡，电化学平衡，配位平衡均相同）①写出配平的反应：cC(?)+dD(?)→yY(?)+zZ(?)；标明g、s、aq，平衡常数依据条件可用Kc、Kp、Kθ；②写出始态的浓度：固体，溶剂不写③找出反应掉浓度：此步可以不写④写出平衡态浓度：对于气体，可以用分压，⑤写出对应的原始K表达式，再带入平衡浓度（或分压），计算提示：具体用Kc、Kp、Kθ中哪一个，视已知条件和计算方便而定；带入的值必须是平衡时的浓度或分压。反应中既有气体又有溶液时，用Kθ比较方便。9.lgKθ=-ΔrGθm(T)/2.303RT；lg(K2θ/K1θ)=(ΔrHθm(298.15)/2.303R)[(T2-T1)/T2·T1][重点练习示例：p55-9、10；57-10、12、13、14；你的总结概要：][你要答疑的问题：]]]第三章酸碱反应和沉淀反应你该了解：电离度、稀释定律、同离子效应、缓冲溶液。Kaθ、Kbθ、Khθ的表达式。你该掌握：弱酸碱类平衡，一元弱酸、弱碱的计算(pH值包括同离子效应、缓冲溶液pH值的计算)；一元弱酸盐、弱碱盐溶液pH值的计算。（与C2章Kθ计算步骤相同）沉淀类平衡：溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化计算。盐效应，同离子效应。1.弱电解质解离常数，弱酸为例：HA?H++A-Kaθ(HA)=[(cH+/cθ)·(cA-/cθ)]/(cHA/cθ)，cθ=1，通常可以省略。2.弱酸、弱碱溶液pH值的计算：多远弱电解质近似按一元计算。以一元弱酸为例：HA(aq)?H+(aq)+A-(aq)始浓：C000平浓：C0-xxxKaθ(HA)=[(cH+)·(cA-)]/(cHA)，C0/Kaθ(HA)>500，∴C0-x≈C0，带入具体数据计算。其他弱电解质计算类似，同理：一元弱碱：NH3·H2O(aq)?OH-(aq)+NH4+(aq)，Kbθ；一元弱碱强酸盐：NH4+(aq)+H2O(l)?H+(aq)+NH3(aq)，Khθ=KWθ/Kbθ；一元弱酸强碱盐：A-(aq)+H2O(l)?OH-(aq)+HA(aq)；Khθ=KWθ/Kaθ3.溶度积与溶解度的换算：AB型：S=(Kspθ)1/2AB2型：S=(Kspθ/4)1/34.溶度积规则：J＜Kspθ,溶解或无沉淀...
