一、有关溶液概念的例题例1【08乐山】将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．牛奶C．酒精D．白醋【解析】本题考查对溶液特征的理解。溶解的基本特征是均一性、稳定性。蔗糖、酒精、白醋均易溶于水，牛奶和水形成的混合物属于乳浊液。故选B【举一反三】1、下列物质中不属于溶液的是()A．食盐水B．汽水C．泥水D．澄清石灰水二、有关溶解度曲线的例题例2：【08海南】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（）A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多【解析】此题要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度增加，而乙物质的溶解度逐渐减少，将试管放入冰水中，，温度降低，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，故选A例3：【08宜昌】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）。(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是。【解析】此题考查的是溶解度曲线的意义的综合应用。从溶解度曲线中可以看到物质的溶解度随温度变化规律，还可以查出物质在某温度下的溶解度。在同一个坐标系中还可以表示不同物质的溶解度的关系，如比较同一温度下不同物质的溶解度的大小，若两条曲线相交，其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等。故（1）B﹥C﹥A（2）65g(3)B﹥C﹥A【举一反三】2右图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为ag的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题：（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是；（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至℃；（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为。三、有关溶液配制的例题例4：【08肇庆】配制50g8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是()A．托盘天平B．量筒C．烧杯D．漏斗【解析】本题考核的是溶液配制，溶液配制的步骤是计算、称量、溶解。分别用到托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。故选D【举一反三】3、【08潍坊】用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（）A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①4、【08连云港】配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3）,下列操作正确的是(）A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B．俯视量筒刻度读出所取水的体积C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解四、有关溶质的质量分数例5：【08兰州】某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0．9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为（）A．90gB．100gC．900gD．200g
