WWW.NNEZ.CNWWW.NNEZ.CN【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的程度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变WWW.NNEZ.CNV正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′条件改变，使V正≠V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。WWW.NNEZ.CN1.概念:一.化学平衡移动2.研究对象：已建立平衡状态的体系改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。3.平衡移动的本质原因:v，正≠v，逆WWW.NNEZ.CN浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。WWW.NNEZ.CN1、浓度对化学平衡的影响•实验探究(P29实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅WWW.NNEZ.CNtt22Fe(SCN)Fe(SCN)33tttt3300CCFe(SCN)Fe(SCN)33FeClFeCl33或或KSCNKSCNFeClFeCl33或或KSCNKSCNc-t图旧平衡状态新化学平衡状态化学平衡的移动t1WWW.NNEZ.CNt2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；WWW.NNEZ.CN速率-时间关系图化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动增大反应物的浓度减小生成物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度WWW.NNEZ.CN结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下①①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响WWW.NNEZ.CN注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。WWW.NNEZ.CN应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂WWW.NNEZ.CN1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向.移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出WWW.NNEZ.CN2、可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0正逆正逆vt0增大压强m+n>p+q增大压强m+n
p+q化学平衡向着气体体积缩小的方向移动平衡向着气体体积增大的方向移动mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)WWW.NNEZ.CN结论:在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动...
