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氧化还原反应氧化还原反应【专题目标】1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。２．判断氧化性和还原性的强弱及应用。３．配平氧化还原反应方程式并标出电子转移的方向和数目。掌握氧化还原反应有关计算。一、判断标准：实质：与基本反应的关系：是否有化合价升降电子转移二、升失氧还原剂氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物三、氧化性和还原性氧化性：还原性：得电子的难易程度失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转化合、分解、置换、复分解√X（有单质）氧化产物33．弄清联系．弄清联系（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应全部是氧化还原反应；b、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。用集合概念表示如下：2.有关概念之间的关系氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。3.氧化性、还原性强弱比较４.常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。5.氧化还原反应方程式的配平(一)氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。【考点分析】（一）氧化性、还原性强弱判断氧化剂>氧化产物氧化性：还原剂>还原产物还原性：⒈同一氧化还原反应中同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。⒊根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⒉根据元素周期表，还原性渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强⒋①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等⒌同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。⒍反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。[例2]有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M答案：Ｄ（二）氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数２．２．在一定条件下，ＲＯ在一定条件下，ＲＯ３３n-n-与Ｉ与Ｉ－－发生反应的发生反应的离子方程式为离子方程式为ＲＯＲＯ３３n-n-＋６Ｉ＋６Ｉ－－＋６Ｈ＋６Ｈ＋＋＝Ｒ＝Ｒ－－＋３Ｉ＋３Ｉ２２＋３Ｈ＋３Ｈ２２ＯＯ（（１１））ＲＯＲＯ３３n-n-中Ｒ元素的化合价是＿＿＿中Ｒ元素的化合价是＿＿＿（（２２））Ｒ原子最外层电子数是＿＿＿＿Ｒ原子最外层电子数是＿＿＿＿＋５７单质的还原性增强单质的氧化性增强原电池复习研究下列装置，看看能不能形成原电池？稀硫酸石墨G稀硫酸G硫酸铜铜锌G甲乙丙丁G铜稀硫酸酒精铜镁G戊是不是不是是不是铁锌锌铝1.构成原电池的条件1、电极：活动性不同的金属或金属和非金属3、电解质溶液2、形成闭合回路问:此装置是否符合原电池的构成条件?是否原电池?资料:1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是极，b是极电极反应式...