《溶解度》教学设计一、教材分析本课内容包括饱和溶液和溶解度两部分，以学生动手完成的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动完成后讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后讨论引出气体溶解度的概念。学生已经知道物质溶解后形成溶液，对物质易容、难溶有了一些定性的认识。本课着重从定量的角度讨论物质在一定量的水中溶解的限度。【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3、固体物质溶解度的涵义及应用二、学情分析学生能明白什么是溶液，对物质的溶解性已有粗浅的认识。对生活中的现象熟悉但不一定会解释，本节课通过几个实验引入课题，激发学生思考，促使学生对溶液有更加深入的认识。三、教学目标【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，让学生学习用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。四、教学方法本课采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。五、教学过程<引入课题>演示“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”实验，根据实验的现象，让学生分析判断：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。设问“我们能不能较准确的测出某温度下一定量的溶剂里究竟能溶解多少溶质?”<进入新课>1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？”演示实验：在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”。2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”设计实验：在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了教明确的认识。<突破难点>（一）、问题：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，设计学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐；2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。学生通过自己动手实验，体会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。（二）、固体的溶解度1、查表，在20℃时，100克水中达到饱和状态时，溶解下列物质的质量（克）物质NaClKNO3KClO3CaCO3溶解度3620.97.40.0132、溶解度的含义：例如，在20℃NaCl的溶解度是36克，指：在20℃时，100克水中最多能溶解NaCl36克。3、溶解度概念的关键词：（1）一定温度（2）100克溶剂（3）溶液达到饱和4、引导学生分析溶解度曲线的意义。六、教学反思本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。七、课堂练习一.选择题1.下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度2.在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A.氯化钠的溶解度为18gB.氯化钠...
