第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源一课时1、理解燃烧热概念，并能进行简单的计算。教学目标：2、认识能源是人类生存和发展的重要基础。3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。4、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。燃烧热概念及相关计算。教学重点、难点：2、焓变（1）焓（H）的概念：焓（H）是与内能有关的物理量。（2）焓变（△H）：某一化学反应，在一定条件下（恒压）的反应热，由生成物与反应物的焓值差（△H）决定。△H==H反应物－H生成物复习：1、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量。3、焓变的表示方法吸热反应：△H为“＋”或△H＞0；即环境对体系做功，环境能量降低，体系能量升高。放热反应：△H为“－”或△H＜0；即体系对环境做功，体系能量减少，环境能量升高。一、燃烧热1、定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、燃烧热的单位：kJ/mol或kJ·mol－1。CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热例子：ΔH=－890.3kJ/mol3、注意问题：（1）研究条件：25℃、101kPa。（2）反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物。C燃烧生成CO2时放出的热量是燃烧热；但生成CO时放出的热量则不是燃烧热。如：H2燃烧生成液态的H2O时放出的热量是燃烧热；但生成气态的H2O时放出的热量则不是燃烧热。（3）燃烧物的物质的量：1mol。名称化学式ΔH(kJ/mol)名称化学式ΔH(kJ/mol)石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5一些物质燃烧热课本P71、能否根据式子1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）ΔH=－445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？课堂练习：2、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答案:ΔH=－285.8kJ/mol答案:不能。3、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。（石墨和金刚石的燃烧热可查课本P7的表1—1）C(石墨s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.5kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－395.0kJ/mol答案:二、能源1、能源定义能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2、能源种类一次能源二次能源不可再生能源：煤、石油、天然气。可再生能源：太阳能、风能、水能等。电能、汽油、柴油、酒精、液化气等。能源种类3、我国现阶段能源状况我国目前使用的主要是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。4、能源研究热点课题（1）提高能源的利用率。（2）开发新能源。展示正在探索的新能源图片太阳能热水器太阳能电池板风能发电地热发电地热发电水力发电水力发电相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义放热反应ΔH<0,单位kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量1molH2O1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系
