溶解度和溶解度曲线练习题VIP免费

溶解度和溶解度曲线溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型，经常以选择题和填空题的形式出现，考查的内容集中在信息的整合与运用上，这类题目涵盖面广，综合性强，较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力，是中考化学的重点，也是失分点。就近几年中考化学与溶解度曲线相关的试题，将归纳如下。一、固体物质溶解度的定义：1、概念有四个要素：一是要指明在一定温度下（因为固体溶质的溶解度主要受温度的影响），二是溶剂的质量是100克（没有特别说明时，这里的溶剂一般指水），三是要达到饱和状态（不饱和溶液的状态是随机的，没有固定的性质），四是溶解度的单位是克。2、考查溶解度定义时往往有如下一些不正确的说法：①、氯化钠的溶解度是36.5克（没有指明温度）②、在20℃时，100克水里溶有36.5克氯化钠，所以在20℃时氯化钠溶解度为36.5克（没有指明溶液是否达到饱和状态）③、在20℃时，10克水里最多只能溶解3.65克氯化钠，所以在20℃时氯化钠溶解度为3.65克（溶解度要求溶剂的质量是100克，应把水的质量换算成100克，所以在20℃时氯化钠溶解度为36.5克）④、在20℃时，100克水里最多能溶解36.5克氯化钠，所以在20℃时氯化钠的溶解度为36.5。（没有单位）二、溶解度曲线是每年中考的必考题，下面以一个实例来说明溶解度曲线应该把握的要点。如图，有A、B、C三种物质的溶解度曲线图，1、点的信息：①、溶解度曲线中点的位置不同，其含义不同。如在溶解度曲线上的点表示在某一温度下某物质的溶解度，溶液是饱和溶液；溶解度曲线以上的各点表示该物质不但是饱和溶液，且该溶质还有剩余；溶解度曲线以下的各点，都表示是该物质的不饱和溶液。②、溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。③、交点的含义：表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。2、根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况还可以看出温度变化后，溶液中溶质质量分数的变化情况及溶液饱和程度的饱和。4.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及饱和溶液和不饱和溶液转化方法。5.根据溶解度曲线的形状走向，可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：当A中混有少量B时的可以用冷却热饱和溶液的方法来除去少量的B，当B中混有少量的A时可以用蒸发溶剂后趁热过滤来除去少量的A，Ｃ中混有少量Ａ时可以升高温度来除去少量的Ａ。精选试题：1、对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是①温度②100g溶剂③100g水④溶液已饱和⑤溶质已溶解的质量⑥溶液的质量（）A、①②④⑤B、①③④⑥C、①②⑤⑥D、全部2、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A、100g水中最多能溶解36gNaCl,则NaCl的溶解度为36gB、20℃时,100g水溶解了23gNaCl，则20℃时,NaCl的溶解度为23gC、20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20gD、30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl,则30℃时NaCl的溶解度为37g3、将0.5g某物质在20℃时溶于10g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为()A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质4、将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）5、如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是__（填物质序号）。6、根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B、甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C、将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D、t2℃时，甲物质的...