高中化学-3-2-2溶液-pH的计算课件-新人教版选修4VIP专享VIP免费

1．掌握pH的简单计算。2．了解各类混合溶液pH的计算。3．了解溶液稀释时pH的变化规律。一、pH的计算1．pH的定义：pH＝________注意：溶液pH计算的核心是确定溶液中的________相对大小。在有关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。”2．单一溶液的pH计算(1)酸溶液的pH计算c(酸)c(H＋)―→pH①强酸：如HnA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＝________，pH＝－lgc(H＋)＝________②弱酸：如一元弱酸HA，设浓度为cmol/L，则c(H＋)＜cmol/L，pH＞－lgc(2)碱溶液的pH计算c(碱)c(OH－)―→c(H＋)―→pH①强碱：如B(OH)n，设浓度为cmol/L，则c(OH－)＝________，c(H＋)＝________，pH＝－lgc(H＋)＝________②弱碱：如一元弱碱BOH，设浓度为cmol/L，则c(OH－)＜cmol/L，c(H＋)＞mol/L，pH＜14＋lgc答案：一、1.－lgc(H＋)c(H＋)2．(1)①ncmol/L②－lg(nc)(2)①ncmol/L②mol/L14＋lg(nc)1．等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水哪个pH大？提示：比较pH大小最终要比较c(H＋)大小，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小，等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H＋)小，pH大。2．进行pH计算时，为什么遇酸必须用c(H＋)、而遇碱必须用c(OH－)计算？提示：由于水的电离平衡的存在，酸溶液中仍有少量OH－，碱溶液中仍有少量H＋，但酸溶液中起决定作用的是H＋，计算pH时当然用c(H＋)计算；同样碱溶液中起决定作用的是OH－，而c(H＋)的大小受c(OH－)大小的制约，因此在碱溶液稀释或混合的计算中，必须根据c(OH－)的变化来计算。如pH＝10的NaOH溶液加水稀释10倍后pH的计算，如直接根据c(H＋)计算，会得出pH＝11，这当然是不可能的。计算步骤应是pH＝10的NaOH溶液，c(H＋)＝10－10mol·L－1，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，稀释10倍后，c(OH－)＝10－5mol·L－1，则c(H＋)＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，即稀释10倍后pH＝9。(1)两种强酸混合：c(H＋)混＝当两种溶液的pH之差△pH≥2的强酸以等体积混合时，pH混＝pH小＋0.3(相当于将浓度大的酸溶液稀释了一倍)。(2)两种强碱溶液混合：c(OH－)混＝当两种溶液的pH之差△pH≥2的强碱以等体积混合后，pH混＝pH大－0.3(相当于将浓度大的碱溶液稀释了一倍)。(3)强酸强碱混合①强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量，先求c(H＋)余。c(H＋)余＝，再求pH＝－lgc(H＋)。③碱过量，先求c(OH－)余。c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。(4)酸碱等体积混合酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH＞7；若为弱酸与强碱，则pH＜7。说明：对于弱酸来讲，c(弱酸)≫c(H＋)，对于弱碱，c(弱碱)≫c(OH－)，等体积混合pH之和为14的酸碱时，谁弱谁过量。(5)强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH的变化规律①若pH酸＋pH碱＝14，则V酸∶V碱＝11∶②若pH酸＋pH碱＞14，则V酸∶V碱＝10pH酸＋pH碱－14∶1∶③若pH酸＋pH碱＜14，则V酸∶V碱＝11014∶－(pH酸＋pH碱)(6)强酸、强碱稀溶液等体积混合后的pH(近似计算)混合前混合后条件pH1＋pH2＞14pH混＝pH1－0.3强酸、强碱等体积混合，pH1＞pH2pH1＋pH2＝14pH混＝7pH1＋pH2＜14pH混＝pH2＋0.3●案例精析【例1】25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12B．7C．6D．2[解析]纯水中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向纯水中加酸或加碱，水的电离都会受到抑制，水的电离平衡向左移动，水电离出的c(H＋)和c(OH－)均减小，但仍有c(H＋)水＝c(OH－)水。若该溶液为酸性溶液，c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L，由KW＝c(H＋)液·c(OH－)液得c(H＋)液＝1×10－14/1×10－12＝1×10－2，即pH＝2；若该溶液为碱性溶液，c(H＋)液＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L，pH＝12，故正确答案为AD。[答案]AD【例2】pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9[解析]本题酸、碱反应后pH＝11，说明碱过量，必须按c(OH－)进行计算。如果忽略了这一点而用c(H＋)计算，那就会出现错误。强酸与强碱混合后，余下的溶液显碱性...