化学方程式复习课知识链接知识链接质量守恒定律是化学方程式质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。是化学方程式的具体应用。化学方程式化学方程式概念书写原则以客观事实为基础以客观事实为基础遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律概念解释应用意义意义表明反应物、生成物和反应条件表明反应物、生成物和反应条件表明各物质间的质量比表明各物质间的质量比书写书写步骤步骤写：左写反应物、右写生成物，中间连短线写：左写反应物、右写生成物，中间连短线配配依据：质量守恒定律依据：质量守恒定律标志：短线两边每一种元素的原子总数相等标志：短线两边每一种元素的原子总数相等方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等：短线改等号等：短线改等号注：注明反应条件和产物状态注：注明反应条件和产物状态读法：读法：根据化学方程式的意义确定读法根据化学方程式的意义确定读法应用应用表示化学反应表示化学反应根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算目标要求目标要求通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。原因，培养定量研究和分析推理的能力。通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。养对知识的应用能力。通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。度理解化学反应，培养化学计算的能力。一、质量守恒定律一、质量守恒定律分子分子分解为分解为原子原子重新组合成重新组合成新的新的分子分子聚集成聚集成新的新的物质物质五个不五个不变变宏观宏观反应物和生成反应物和生成物总质量不变物总质量不变元素种类不变元素种类不变微观微观原子种类不变原子种类不变原子数目不变原子数目不变原子质量不变原子质量不变两个改变两个改变宏观：微观：微观：物质的种类改变物质的种类改变分子的种类改变分子的种类改变一个可能改变分子的数目可能改变运用质量守恒定律运用质量守恒定律要注意以下几点要注意以下几点⒈⒈适用范围是化学反应，不能用来解适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。释物理变化。⒉“⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。体积等守恒。⒊“⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。计算在内。练习一练习一物质发生化学反应前后，不发生物质发生化学反应前后，不发生变化的是（）：变化的是（）：①①物质的质量总和；②物质的物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的质量；③物质的种类；④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。分子总数。练习二练习二判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：⒈⒈燃烧的镁带和生成的白色燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。粉末质量相等。⒉⒉3g3g碳在碳在10g10g氧气中充分燃氧气中充分燃烧，生成烧，生成13g13g二氧化碳。二氧化碳。练习三练习三植物的光合作用可表示为：植物的光合作用可表示为：水水＋＋二氧化碳二氧化碳光能光能叶绿素叶绿素淀粉淀粉＋＋氧气氧气产生的淀粉中一定含有的元素是（）。产生的淀粉中一定含有的元素是（）。二、化学方程式二、化学方程式本节重点：化学方程式配平本节重点：化学方程式配平配平方法：最小公倍数法。配平方...
