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第一章从实验学化学单元小结一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、“物质的量”的相关概念及计算四、配制一定物质的量浓度的溶液一、混合物的分离和提纯1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。2、物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则：a所选试剂一般不和被提纯物质反应。b不减少被提纯的物质c不应引入新的杂质d加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。3、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。提纯就是除去杂质得到纯净的物质的过程有以下几种类型：㈠气体物质提纯例1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴CO(CO2)_______________________⑵CO2(CO)_______________________⑶CO2(O2)________________________⑷CO2(HCl)_______________________通过灼热的C通过灼热的CuO通过灼热的Cu通过饱和NaHCO3液溶小结:1、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质；2、可以通过固体或液体试剂的洗气方法；3、尽量将杂质转化为要提纯的物质。㈡液体物质除杂例2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴NaHCO3(Na2CO3)(aq)_____________⑵FeCl2(FeCl3)(aq)__________________⑶FeCl3(FeCl2)(aq)__________________⑷FeCl2(CuCl2)(aq)__________________通入足量CO2加入足量Fe粉后过滤通入足量Cl2加入足量Fe粉后过滤练习：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴NaCl(MgCl2)(aq)_________________⑵Na2SO4(Na2CO3)(aq)__________________________________加入适量NaOH溶液后再过滤加入适量稀H2SO4溶液㈢固体物质除杂例3除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴NaCl(I2)(固体)____________________⑵Na2CO3(NaHCO3)_________________⑶CuO(Cu)_________________________⑷Cu(CuO)_________________________加热（I2易升华）加热(NaHCO3受热易分解）在空气中加热通过H2并加热练习:除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）SiO2(Al2O3)_______________________Fe2O3(SiO2)_______________________SiO2(Fe2O3)_______________________加入足量HCl溶液后过滤加入足量NaOH溶液后过滤加入足量HCl溶液后过滤对于无机物常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。总结:提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，即可将杂质除去。混合物的分离就是将混合物的各种物质一一分开，得到各自较纯净的物质。分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤蒸发蒸馏萃取从液体中分离出不溶的固体物质分离溶质和溶剂从互溶的液态混合物中分离出不同沸点的物质用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌大量固体析出停止加热沸石温度计冷凝管检漏上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶NaCl和沙子食盐水中提纯NaCl制蒸馏水用CCl4提取碘水中的碘分液油和水苯和水CCl4和水检漏上从上出，下从下出互不相溶的液体过滤蒸发蒸馏萃取、分液蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水蒸馏冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏实验注意事项:①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸④冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水）萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法例，从碘水中提取碘（）▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶苯，四氯化碳萃取分液使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3....