6.3电解池、金属的电化学腐蚀与防护[来源:中.国教.育出.版网]一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液2．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是()A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，总反应方程式为Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小[答案]A[解析]电解的开始阶段，阳极Cu放电：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑；随着反应的进行，溶液中Cu2＋浓度增大，一段时间后阴极上会发生Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，且在不断的反应中消耗H＋，使H＋浓度不断减小。3．(双选)根据下图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2[来源:中国教育出版网zzstep.com]D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2[答案]AB[解析]本题考查了原电池原理的应用。该原电池的实质是金属锌的吸氧腐蚀，负极电极反应式(b烧杯中)为：Zn－2e－===Zn2＋，正极电极反应式(a烧杯中)为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。4．下列有关电化学的示意图中正确的是()[答案]D[解析]A项Zn电极应为负极；B项中Zn应插入ZnSO4溶液中，Cu插入CuSO4溶液中；C项电解精炼铜，应粗铜作阳极，精铜作阴极。5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．6∶3∶2B．6∶3∶1C．1∶2∶3D．3∶2∶1根据阴、阳两极转移电子的数目相等，设M的相对原子质量为M。得关系式4Mx＋～4xe－～xO2↑4Mg22.4xLagbL则：＝M＝。8．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7[来源:中国教育出版网zzstep.com][答案]D[解析]电解质溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(H＋)∶n(SO)＝3∶3∶2∶1，开始电解时产生H2和Cl2，产生H2和Cl2的同时生成的OH－中和H2SO4，且OH－过量。最后是电解水，因而最后溶液的pH>7，阴极只析出H2，三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。10．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是()A．c(Ag＋)B．c(NO)C．溶液的pHD．铁片质量[答案]D[解析]由图甲装置可知，铁为电镀装置的阴极，银为电镀装置的阳极，银失电子变为银离子进入溶液，阳极有多少物质的量的银被氧化，在阴极就有相等物质的量的银单质析出，故溶液中的银离子浓度不变，硝酸根不参加反应，所以其浓度也不变；通电过程中，水电离出的氢离子和氢氧根离子都没有放电，所以溶液的pH没有变化；铁为阴极，银离子在其上放电而析出，所以铁片的质量增加。11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是()A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6LB．电解过程转移的电子数为3.612×1023个C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O[答案]C12．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是()A．阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑[来源:中§国教§育出§版网]B．从A口出来的是H2SO4溶液C．a是阳离子交换膜，允许H＋通过D．Na2SO4溶液从E口加入二、非选择题(共52分)13．(12分)在50mL、0.2mol·L－1CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度______(填“增大...
