第2课时不同类型的晶体是()。A．硫酸锌C．氯化钙B．碳酸镁D．氯化铝他的是()。A．FeB．Br2C．NaClD．Al2O31．下列化合物是按照一定标准分类的，其中不同于．．．其他的2．下列化学式表示的物质，在常温常压下的状态不同于．．．其BD3．按要求填入对应物质的序号：①汞；②液氯；③火碱；④小苏打；⑤干冰；⑥足球烯(C60)。(1)常温常压下为固体：_________。(2)含有离子键的物质：______。(3)只含共价键的物质：_______。③④⑥③④②⑤⑥一、晶体1．晶体结构特点规则几何外形有规则具有______________的固态物质。在其内部构成晶体的微粒在空间呈________的重复排列。离子分子原子2．晶体构成微粒：_____、_____、______。3．晶体分类：根据构成晶体的微粒种类可分为__________、__________、原子晶体和金属晶体。离子晶体分子晶体二、晶体类型1．离子晶体阴、阳离子离子键(1)形成特征：离子化合物中的___________以_______相结合并按一定的方式规则排列形成的晶体。(2)性质：熔点_____、硬度_____，固态时不导电，在______或_________能导电。较高较大水溶液熔融状态2．分子晶体分子间作用力(1)形成特征：由分子之间依靠____________相结合并按一定的方式规则排列形成的晶体。低小(2)性质：熔沸点____，硬度____，不导电。3．原子晶体原子共价键空间网状(1)形成特征：由_____以______相结合形成的具有_______结构的晶体。(2)结构与性质。图1－3－1①结构(以石英晶体为例)：石英晶体中，每个硅原子与相邻的____个氧原子以_______结合，每个氧原子与相邻的___个硅原子以_______结合，向空间伸展，形成彼此连接的________结构。在石英晶体中不存在单个的SiO2分子，SiO2的化学式是根据晶体中Si、O原子个数比为_____写出的。4共价键②物理性质：熔点___，硬度___，____导电。12∶4．金属晶体高大不有金属光泽，能______和_____，具有_____性。不同金属的熔沸点差异大。导电传热延展2共价键空间网状晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子微粒间作用离子键共价键分子间作用力或氢键结构特点每个阴离子周围都是阳离子，而阳离子周围都是阴离子原子间通过共价键形成空间网状结构分子按一定规则排列成固定形状的晶体金属阳离子周围是自由电子四种晶体类型的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔沸点较高很高较低差别大导电性水溶液或熔融状态时可导电不导电不导电导电熔化时破坏的作用离子键共价键分子间作用力或氢键判断方法①依据晶体的构成微粒和微粒间的作用力如：阴、阳离子→离子键→离子晶体；原子→共价键→原子晶体；分子→分子间作用力或氢键→分子晶体等②依据物质的分类如：离子化合物→离子晶体；共价化合物→原子晶体或分子晶体；金属单质及合金→金属晶体续表晶体的熔沸点比较1．不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同一晶型的物质，晶体内部结构粒子间的作用力越强，熔沸点越高。2．比较原子晶体共价键的强弱：一般来说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。3．比较离子晶体离子键的强弱：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：NaCl>CsCl。4．分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。5．金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高，如熔点：Al>Mg>Na。物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点()℃1723712782－68晶体类型的判断[例1](2011年浙江温州检测)下表给出几种物质的熔点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体；②SiCl4是分子晶体；③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成；④MgCl2在熔化状态下不能导电)。其中正确的有(A．仅①C．①和②B．仅②D．①、②和③解析：CaCl2是由Ca2＋和Cl－构成的离子晶体，熔点较高；非金属元素原子Si、Cl以共价键结合，构成SiCl4分子，熔点低，可知其固体应为分子晶体；SiO2...
