课题2-氯气的性质VIP专享VIP免费

课题2氯气的性质教学目的知识目标：了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。方法和过程实验、讨论、探究情感目标能培养学生从实验中获取的科学方法课前准备：氯气的性质.ppt两瓶氯气、50mL针筒2支、NaOH溶液、水课时安排：2课时第一课时：氯气的性质[引入]出示一瓶氯气，让学生归纳其物理性质一、物理性质：颜色：黄绿色气味：刺激性气味状态：气态毒性：有毒密度：比空气大溶解性：溶于水（1：2）[提问]氯气有毒，闻氯气该如何闻？[板书]二、化学性质由结构推导性质：画原子结构示意图推出Cl原子性质活泼。[实验探究]p42教师实验，学生完成表2-1[实验1]100mL针筒抽取80mL氯气，再抽20mL水。[实验2]钠与氯气[实验3]氯气与铁。[学生总结]氯气与铜氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1氯气溶于水，显黄绿色氯气能溶于水实验2实验3铁丝在氯气中燃烧，冒棕黄色烟1实验4铜丝在氯气中燃烧，冒棕黄色烟补充实验：氯气与氢气反应见视频[归纳总结]：氯气的[板书]一、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，同温同压下，氯气的密度比空气大，以体积比为1：2的比例溶于水2、化学性质：（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe+3Cl2点燃2FeCl32Na+Cl2点燃2NaCl（剧烈燃烧，生成大量的白烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（2）Cl2与非金属反应H2+Cl2点燃或光照2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾生成，混合后光照发生爆炸，但点燃H2后插入Cl2集气瓶中，安静燃烧）[巩固练习]1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A、FeCl3B、CuCl2C、HClD、FeCl22、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（）A、人畜躲到地势低洼处B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶D、可用肥皂水或尿液湿软布蒙面第二课时氯水的性质教学目的：1、氯气、液氯、氯水之间的区别和联系2、氯水的成分和性质课前准备：新制的氯水、PH试纸、品红溶液、AgNO3、稀硝酸、试管若干2教学过程：[复习]氯气的化学性质[教师设疑]氯气溶于水是物理变化还是化学变化？在氯水中，主要含有什么物质？[活动探究]p43教师实验学生完成表格2-21、观察氯水的颜色，2、实验1氯气与干燥和湿润有色布条，3、实验2氯水的酸碱性4、实验3加入AgNO3溶液和稀HNO3，5、实验4氯气与NaOH溶液反应总结现象和结论见表格[讨论得出结论]氯水中有氯分子，说明氯气溶于水有物理变化氯水中含有H+氯水中有Cl-氯水有漂白性：原因是氯水中有HClO，HClO有强氧化性而使有色布条褪色[归纳]二、氯水的成分1、氯气溶于水既发生了物理变化，又发生了化学变化部分Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO（解释：可逆反应）氯水的成分：分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH-[教师设疑]氯水是纯净物还是混合物？【思考】1、根据氯水的成分，分析将氯气通入氢氧化钠溶液中，将发生怎样的反应2、Cl-的检验（先加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）【板书】2、氯水与碱反应Cl2+2NaOH=NaOH+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O制漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2[引导设疑]生活中是如何使用漂白粉的？[归纳]1、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO分析：碳酸的酸性>次氯酸的酸性[引导设疑]漂白粉如何保存？（不能与酸接触，也不能长期露置在空气中，应用塑料袋密封，放置阴凉处）[总结归纳]三、次氯酸（HClO）31、酸性：H2CO3>HClO2、受热分解：2HClO光照O2↑+2HCl↑[思考]氯水久置性质会发生改变么？如果改变又会如何的改变？（久置的氯水变成了稀盐酸，在实验室里，氯水一般不长期存放，而是需要时再重新配制）3、漂白性、杀菌性，能使红色布条、品红溶液等物质褪色[思考]生活中氯水应用在哪个方面？（留待学生上网查询）[思考]用Cl2作自来水消毒剂的水配制NaOH溶液会有什么结果？[巩固练习]：1、把氯气通入紫色石蕊试液后，可以观察到的现象是（）。请你解释其中的原因2、当地养金鱼的爱好者在用自来水养鱼时，应将自来水怎...