实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色A.①④B.C.D.②③①⑤②⑤某日凌晨，一辆载有27吨浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车内流出来的硫酸漫延到山下，山下一段300多米长、2米多宽的土路路面杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空气中到处弥漫着刺鼻的气味。事发后，消防部门和环保部门的工作人员迅速赶到现场进行清理，由于罐车里还残留有五六吨浓硫酸，工作人员事先向硫酸罐里充了氮气（以免硫酸罐里进入氧气后，发生爆炸），然后用焊枪将硫酸罐顶部割开两个口子，将残留的一部分硫酸抽到另外一辆车上运走。消防战士又向罐车投放了250公斤左右固体碱和500公斤左右的石灰粉。中和时，形成的白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，并伴有“砰、砰”轰鸣声，场面惊心动魄。请用化学知识解释下列问题：（1）“山下一段300多米长、2米多宽的路面杂草被腐蚀成黑色”其原因是▲。（2）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”▲。（3）该运载硫酸的车罐可能是用▲制造的。为什么说硫酸罐里进入氧气后可能发生爆炸？。（4）中和时为什么“形成白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来，并伴有“砰、砰”轰鸣声”▲。右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3LC．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：；相关的离子方程式是：。接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。⑴为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取10.0L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g。则尾气中二氧化硫的体积分数为。⑵某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO2气及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定所得固体样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，现称取该样品四份，分别和80.0mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90℃左右，充分反应，使氨气全部逸出［设此时（NH4）2SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解］。测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）：实验序号样品质量/g氢氧化钠溶液的体积/mL氨气的体积/mLⅠ14.880.03.36Ⅱ29.680.04.48Ⅲ44.480.02.24Ⅳ74.080.00.00①当用7.4g该样品和80.0mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为。②试计算该样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。⑶将尾气通入含有amolNaOH的溶液中，充分反应，对此请在下图中分别画出n(Na2SO3)、n(NaHSO3)随尾气中n(SO2)的变化曲线。
