课时训练7共价键1.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子体积大小要适中解析:两原子形成共价键时电子云发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子的大小与能否形成共价键无必然联系。答案:D2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D.全部解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。答案:B3.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有1个σ键,2个π键解析:σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大,所以σ键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,故C错误;N2分子1的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,故D正确。答案:C4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为ssσ键B.两者都为ppσ键C.前者为ppσ键,后者为spσ键D.前者为ssσ键,后者为spσ键解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的ppσ键,HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的spσ键。答案:C5.某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A.1对B.2对C.3对D.4对解析:原子核外最外层电子排布为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。答案:B6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小解析:s轨道是球形对称,所以ssσ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性,决定了分子的空间构型。答案:C7.下列分子的电子式书写正确的是()A.氮气:∶N︙︙N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨气:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为H∶∶H;C项2中N原子的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为∶∶C∶∶。答案:A8.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是()A.K×+·∶K+·×∶-B.C.×Ca×+·∶2Ca2+[·×D.∶·+×Mg×+·∶Mg2+[·×解析:A中生成物Br-的电子式表示不正确,应加上方括号;C、D中生成物阴离子表示法不正确,应分开写在阳离子两侧且左边缺少表示电子转移的弯箭头;两个氯原子应分开表示。答案:B9.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。答案:C10.(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。①②③④⑤化学键类型3举例(2)某有机物的结构式如下:则分子中有个σ键,个π键。解析:(2)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故分子中σ键总数是7,π键总数是3。答案:(1)①②③④⑤化学键类型ssσ键spσ键ppσ键pzpzπ键pypyπ键举例H2HClCl2N2N2(2)7311.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B...
