高中化学-《沉淀溶解平衡》单元测试(带解析)-鲁科版选修4VIP专享VIP免费

《沉淀溶解平衡》测试班级_______姓名_________一、选择题(共10小题，每题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小解析:Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以由ZnS向CuS转化容易实现,B正确;只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故D错误。答案:D2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)＞c(Br-)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多。答案:C3.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S====PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH解析:由PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4可知Pb(CH3COO)2为难电离物质,故在离子方程式中应写成Pb(CH3COO)2,故A正确。答案:A4.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S解析:沉淀由AgClAgIAg2S,故溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。答案:C5.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变B.BaSO4溶解度、Ksp增大C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大D.BaSO4溶解度、Ksp均不变解析:难溶物的溶解度和Ksp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响,因此加水溶解度和Ksp均不变。答案:D6.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2溶解,故选D。答案:D7.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C-)为()A.1.8×10-13mol·L-1B.7.3×10-13mol·L-1C.2.3mol·L-1D.3.7mol·L-1解析:在混合液中,A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数,故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为12238106.1)106.1(102.4Lmol,故113215108.1106.1100.3)(LmolCc。答案:A8.工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是()A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4D.直接加铁粉将Cu2+还原出来解析:由Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH大小可知,应先将Fe2+氧化为Fe3+,再加碱调整溶液的pH生成Fe(OH)3沉淀,从而实现Fe2+和Cu2+分离。答案:C9.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的体积为…()A.80mLB.100mLC.120m...