高中化学-第3节-硫酸硫酸工业解析-人教版VIP专享VIP免费

第六章第三节第3节硫酸硫酸工业解析人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是()A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全【解析】选项A中操作正确，但说明不对，将矿石粉碎是使矿石与空气的接触面积增大，可以燃烧得更充分、更快。B项的说明不对，净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效。选项C的说明是错误的，催化剂的作用是缩短反应完成的时间。选项D正确。【答案】D2．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在()①靠近原料产地，远离消费中心的地区②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区③交通便利，人口稠密的居民区④环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．②【解析】因硫酸是一种强腐蚀性液体，运输极不方便，需要较高的成本，所以硫酸工厂厂址选择上首先要考虑建在②且远离环保要求高的地区。【答案】D3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体【解析】该过程可表示为2SO2＋O22SO3。【答案】C4．利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是()A．铜屑和浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼热后再溶于浓H2SO4【解析】制取CuSO4的两种反应原理分别为：①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。生成等质量的CuSO4，第一种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的SO2气体。第二种方法中用稀硫酸溶解CuO比用浓H2SO4时更易操作。【答案】B5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)。下列有关说法正确的是()A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳用心爱心专心1C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现【解析】碳与浓硫酸共热的反应为：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，气体X是CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸的反应为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，气体Y是NO2气体，将气体通入BaCl2溶液中，由于NO2与水反应生成HNO3，同时产生NO气体，NO与O2在Z管口处生成红棕色NO2气体，故D选项正确。而HNO3的强氧化性可将H2SO3氧化成H2SO4，所以洗气瓶中生成的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2不能产生沉淀，故CO2气体从Z管口逸出。【答案】CD6．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4【解析】SO3通入溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。【答案】D7．把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是()A．33%B．66%C．78%D．88%【解析】本题采用差量法计算。设1g样品中含FeS2的质量为xg。4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2质量差额(Δm)4×120g2×160g480g－320g＝160gxg1g－0.78g＝0.22g＝，x＝0.66黄铁矿的纯度为×100%＝66%。【答案】B8．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是()A．氢氧化铜能溶于氨水B．白色沉淀为＋2价铜的亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为＋1价铜的亚硫酸...