课时训练5元素周期律——电离能1.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是()A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F解析:A项,同一主族原子半径从上到下越来越大;B项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;C项,同理,应为Mg2+F-,F-比F多一个电子,故半径大小为F->F。答案:C2.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能,元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度,下列有关说法不正确的是()A.主族元素的第一电离能越大,其非金属性越强B.主族元素的第一电离能越小,其金属性越强C.金属单质与酸反应的难易,只跟该金属的第一电离能有关D.金属单质跟酸反应的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液中形成水合离子的变化有关解析:金属单质与酸反应时,可能失去一个、两个或三个电子而显+1、+2、+3价,所以可能与第二电离能、第三电离能有关。答案:C3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性XAl,A项错误;N2和O2在高温或放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH3+3O22N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D项正确。答案:D4.已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X,下列说法错误的是()A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价解析:据原子半径Y>X推知,原子序数X>Y,由于同周期元素,第一电离能Y可能小于X,A正确;氢化物稳定性HmY小于HnX,B错误;含氧酸的酸性X的强于Y的,C正确;由于原子序数X>Y,所以X吸引电子能力强,在化合物中显负价,Y吸引电子能力弱,在化合物中显正价。答案:B5.下列原子的价电子排布中,对应第一电离能最大的是()A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np4解析:当原子轨道处于全满、半满时,具有的能量较低,原子比较稳定,第一电离能较大。答案:C6.Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子估计是()A.LiB.BeC.BD.相差不大解析:三原子失去一个电子后的电子排布式为1s2、1s22s1、1s22s2,Li再失去一个电子就要失去第一层上的电子,而后两者将失去与第一次失去的同层的电子,故Li失去第二个电子要难得多。答案:A7.元素X的各级电离能数据如下:I1I2I3I4I5I62I/(kJ·mol-1)57818172745115781483118378则元素X的常见价态是()A.+1B.+2C.+3D.+6解析:对比表中电离能数据可知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,至I4数值突然增大,说明元素X的原子中,有3个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为+3。答案:C8.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.含T的盐溶液一定显酸性解析:由各元素的相对位置可以判断R在第二周期,T、Q、W三种元素在第三周期,再根据T所处的周期序数...
