课时训练5元素周期律——电离能1
下列各组粒子,半径大小比较中错误的是()A
K>Na>LiB
Na+>Mg2+>Al3+C
Mg2+>Na+>F-D
Cl->F->F解析:A项,同一主族原子半径从上到下越来越大;B项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;C项,同理,应为Mg2+F
气态原子生成+1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能,元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度,下列有关说法不正确的是()A
主族元素的第一电离能越大,其非金属性越强B
主族元素的第一电离能越小,其金属性越强C
金属单质与酸反应的难易,只跟该金属的第一电离能有关D
金属单质跟酸反应的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液中形成水合离子的变化有关解析:金属单质与酸反应时,可能失去一个、两个或三个电子而显+1、+2、+3价,所以可能与第二电离能、第三电离能有关
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A
X、Y元素的金属性XAl,A项错误;N2和O2在高温或放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH3+3O22N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D项正确
已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X,下列说法错误的是()A
第一电离能Y可能小于XB
气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC
最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D
X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价解析:据原子半径Y>X推知,原子序数X>Y,由于同周期元素,第一电离能Y可能小于X,A正确;氢化物稳
