课时训练8共价键的键参数与等电子原理1.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析:共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中共价键的键能(946kJ·mol-1)比O2分子中共价键的键能(497.3kJ·mol-1)大,在化学反应中更难于断裂。答案:D2.根据π键的成键特征,判断CC键的键能和C—C键的键能的关系是()A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定解析:根据碳碳双键中含有1个π键,由于π键电子云重叠程度小,不如σ稳定,所以双键的键能小于单键键能的2倍,选项C正确。答案:C3.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键解析:本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能,所以反应时易断裂,A项正确;在分子形成时为了使其能量最低,必然首先形成σ键,根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成π键,所以B项正确,D项错误;像H、Cl等原子跟其他原子只能形成σ键,故C项正确。答案:D4.下列各说法中正确的是()A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间容易形成离子键1C.水分子可表示为H—O—H,故键角为180°D.H—O键键能为463kJ·mol-1,即18g气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463kJ解析:共价键的键长越短,键能越大,选项A错;水分子不是直线形结构,分子中键角小于180°,选项C错;由于水分解后生成氢气和氧气要放出能量,所以18g水分解生成氢气和氧气消耗的能量小于2×463kJ。答案:B5.下列分子式及结构式中成键情况不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si解析:H只有一个未成对电子,可以形成1个共价键,C和Si最外层有4个电子,可以形成4个共价键,N最外层有5个电子,可以形成3个共价键,O、S、Se最外层有6个电子,可以形成2个共价键。逐一分析,D中的C、Si成键不合理。答案:D6.已知H—H键能为436kJ·mol-1,N—H键能为391kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.896kJ·mol-1解析:化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量),生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设N≡N的键能为E(N≡N),则有1mol·E(N≡N)+3mol×436kJ·mol-1-2mol×3×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1解得E(N≡N)≈946kJ·mol-1。答案:B7.2美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是()A.每个中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个π键D.与P互为等电子体解析:该离子可看做是5个N原子共失去1个电子后得到的,故含有35个质子和34个电子,A错;该离子中的键全部是N原子之间形成,故全部是非极性键,B正确;该离子中含有两个N≡N键,故含有4个π键,C不正确;P中含有32个价电子,含有24个价电子,D错。答案:B8.从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表,其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律是()氧—氧键数据O2键长/10-12m149128121112键能/(kJ·mol-1)XYZ=497.3W=628A.成键时电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用的电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大解析:电子数由多到少的顺序为:>O2>,键能大小顺序为W>Z>Y>X;A项错误;这些微粒都是O成键,共用电子对无偏移,D项错误;对于这些微粒在成键时所用电子情况,题中无信息,已...
