题组一铁的性质1．(2011年淄博统考)下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应解析：选C。过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。2．(2010年高考北京卷)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：选B。与电源正极相连的电解池是阳极，失电子被腐蚀，A错误；钢管与铜管接触易形成原电池，钢管首先被腐蚀，C错误；D应该生成Fe2＋。3．(2011年中山统考)ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析：选B。设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y。根据反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，得56g·mol－1×(x＋y)＝64g·mol－1×x，解得x∶y＝7∶1。题组二铁的化合物4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D。根据加NaOH溶液时，开始出现白色絮状沉淀说明一定无Fe3＋，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明一定含有Fe2＋，但因Mg(OH)2为白色沉淀，故不能确定是否含Mg2＋。5．(2011年南通统考)向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入2mol·L－1的硝酸溶液250mL，反应完全后生成NO1.12L(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是()A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定解析：选A。根据题意知，反应后溶液中阳离子只有Na＋(Fe3＋全部沉淀)，阴离子只有NO(OH－恰好沉淀Fe3＋)。则溶液中n(NaOH)＝n(NO)。根据NO守恒则有：n(NO)＝0.250L×2mol·L－1－1.12L/22.4L·mol－1＝0.45mol，故V(NaOH)＝0.45mol/1mol·L－1＝0.45L。6．(2011年河南平顶山高三第一次联考)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g解析：选C。设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x＋3x＋x＝2×6mol·L－1，求得x＝2mol·L－1，其中能与Fe反应的物质为H＋、Cu2＋、Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，所以溶解Fe的物质的量＝＋2mol·L－1×0.1L＋＝0.4mol，m(Fe)＝0.4mol×56g·mol－1＝22.4g。用心爱心专心1
