高中化学-《含硫化合物的性质和应用》教案9-苏教版必修1VIP专享VIP免费

专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。2、过程与方法：（1）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（2）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。3、情感态度价值观：（1）领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。(2)增强学生的环境保护意识和健康意识。(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。二、教学重点：二氧化硫的化学性质、二氧化硫环境污染的治理。三、教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。四、教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。五、教学过程：[引入]：[回答]：[投影][设问]：今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。[板书]：一、二氧化硫[展示]：一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[提问]：二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？[回答]：二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。[提问]：二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？[学生小组实验]：见[学生实验活动内容]步骤1[学生总结]：二氧化硫易溶于水。[投影]实验现象发生原因试管内水面上升SO2易溶于水[板书]：1、二氧化硫的物理性质无色、有毒、刺激性气味的气体；密度比空气大；易液化、易溶于水[过渡]：刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？[板书]：2、二氧化硫的化学性质[引导]：请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。[回答]：酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。[引导]：非常好，那让我们一起通过实验进行验证。[学生小组实验]：见[学生实验活动内容]步骤2[投影]实验现象发生原因试管内液体变红色SO2溶于水呈酸性[板书]：⑴二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3[引导]：通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。[板书]：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。[提问]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？[引导]：二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）[学生小组实验]：见[学生实验活动内容]步骤3[板书]：（2）二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca（HSO3）2[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2][提问]：能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？[回答]：不能[引导]：那我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？[学生思考回答]：可利用二氧化硫的还原性和漂白性。[学生小组实验]：见[学生实验活动内容]步骤4[板书]：（3）二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色。[引导]：但不持久，时间长或受热颜色复原，它与以前所学的物质的漂白一样吗？[讲述]：HClO的漂白具有永久性。是利用强氧化性漂白，而SO2是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。[投影]：氯水二氧化硫原理氯水中HClO，将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）[引导]：我们还可以通过什么方法来鉴别SO2与CO2呢？从化合价角度来分析。[学生思考回答]：他们都具有氧化性，可二氧化硫还有还原性。可以利用。[学生小组实验]：见[学生实验活动内容]步骤5[板书]：（4）二氧化硫的还原性[讲述]：紫色...