高中化学-《钠、镁及其化合物》单元练习-苏教版必修1VIP专享VIP免费

通电△高温△《钠、镁及其化合物》单元练习一、选择题1．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO42．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水3．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）A．FeB．AlC．CuD．Zn4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑B．MgO+H2===Mg+H2OD．Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2D．2HgO===2Hg+O2↑5．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰36．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOHB．NaClC．NaD．CaO7．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A．NaOHB．CH3COOHC．H2SO4D．CO28．水作为氧化剂的反应是（）A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．SO3+H2O＝H2SO4C．2F2+2H2O＝4HF+O2↑D．2H2+O22H2O9．3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+410．在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（）A．两者质量相等B．后者是前者的3倍C．前者是后者的1/2D．前者是后者的1/411．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（）A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶312．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸13．下列说法中正确的是（）1点燃△A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒14．实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（）A．可产生更多的氯气B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D．食盐水易得到15．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶116．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A．氯水B．碘水C．氢氯酸D．氯化钾溶液17．欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（）A．10.5gB．11.5gC．21gD．23g18．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A．Na2CO3B．NaOHC．BaCl2D．NaHCO319．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）A．HClB．Na2SO4C．FeCl3D．CuSO420．现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）A．均是1.65gB．均是1.49gC．(1)>(2)D．(2)>(1)二、填空题21．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量，产生的气体；（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量，产生的气体；（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体。22．钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。（2）化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。223．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生...