课时训练15原子晶体1.下列晶体中不属于原子晶体的是()A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶答案:A2.下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是()A.SO2与SiO2B.CO2与H2O2C.金刚石与HClD.CCl4与SiC解析:题目中所给八种物质属分子晶体的是SO2、CO2、H2O2、HCl、CCl4,属原子晶体的是SiO2、金刚石、SiC,只有B项符合。答案:B3.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体解析:由于原子晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故原子晶体比分子晶体的熔沸点高,硬度大。有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl。D选项中的干冰(CO2)是分子晶体,D错。答案:D4.碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()A.熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅B.熔点从高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅C.三种晶体中的基本单元都是正四面体结构D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体解析:依题意,金刚石、碳化硅和晶体硅都是原子晶体,且都应有类似金刚石的正四面体结构单元。因键长由长到短的顺序是Si—Si>Si—C>C—C(这可由原子半径来推断),则键能为C—C>Si—C>Si—Si,所以破坏这些键时所需能量依次降低,从而熔点依次降低。上述三种原子晶体中晶体硅是半导体,具有一定的导电性。答案:AC5.下列说法正确的是()1A.在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NAB.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1∶2C.30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体解析:在二氧化硅晶体中,每个硅原子形成4个Si—O键,故含有4molSi—O键的二氧化硅晶体的物质的量为1mol,即含有2NA个氧原子,A项错误;金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键,且每两个碳原子形成一个C—C键,故1mol碳原子构成的金刚石中共有2molC—C键,因此碳原子数与C—C键数之比为1∶2,B项正确;二氧化硅晶体中不存在分子,C项错误;氖晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合在一起形成的,属于分子晶体,D项错误。答案:B6.最近,美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与2个C原子相结合解析:同素异形体的研究对象是单质;CO2的晶体类型的转变已生成了新物质,故为化学变化;CO2的不同晶体具有不同的物理性质;CO2晶体类似于SiO2晶体,属原子晶体,每个C原子结合4个O原子,每个O原子结合2个C原子。答案:D7.下列各组物质中,熔点由高到低的是()A.H2O、H2S、H2SeB.GeH4、SiH4、CH4C.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D.晶体硅、碳化硅、金刚石解析:A项中的H2O分子之间能形成氢键,H2O的熔点比另外两种高;H2S、H2Se中H2Se的相对分子质量更大,分子间作用力大,H2Se的熔点比H2S高,A错误。B项中三种物质是组成和结构相似的分子晶体,GeH4、SiH4、CH4相对分子质量依次减小,分子间作用力依次减小,熔点依次降低,B正确。C项也是组成和结构相似的分子晶体,但相对分子质量依次增大,因此熔点升2高,C错误。D项是结构相似的原子晶体,键长Si—Si>Si—C>C—C,键能Si—Si
