第2章-第2节-第2课时VIP专享VIP免费

服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质自主学习·基础知识自主学习·基础知识解疑合探·重难释疑解疑合探·重难释疑课时作业课时作业第二课时杂化轨道理论简介配合物理论简介服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质[学习目标]1.了解杂化轨道理论的基本内容。2.能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。(重点)3.了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。(难点)服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质一、杂化轨道理论简介1．杂化与杂化轨道(1)概念①轨道的杂化原子内部的原子轨道重新组合生成与原轨道数的一组新轨道的过程。②杂化轨道杂化后形成的新的的一组原子轨道。能量相近相等能量相同服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质(2)类型CH4、CCl4BF3、苯、乙烯CO2、C2H2实例正四面体形平面三角形直线形立体构型109°28′120°180°杂化轨道间的夹角432杂化轨道的数目1个s和3个p轨道1个s和2个p轨道1个s和1个p轨道参与杂化的原子轨道及数目sp3sp2sp杂化类型服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质2.杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能形成键或，不能形成键；未参与杂化的p轨道可用于形成键。σ用来容纳未参与成键的孤电子对ππ服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质1．用杂化轨道理论分析CH4的杂化类型和呈正四面体形的原因？【提示】在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道混杂，形成4个能量相等的sp3杂化轨道，分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，4个σ键之间作用力相等，键角相等形成正四面体形。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质2．原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？【提示】杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。s轨道与p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质二、配合物理论简介1．被称为配位键。一方提供，一方有空轨道接受。通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以结合形成的化合物称为，简称配合物。“电子对给予”接受键孤电子对孤电子对配位键配位化合物服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质2．Cu2＋＋2NH3·H2O===；Cu(OH)2＋4NH3===在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋称为，NH3称为，4称为。颜色是；[Fe(SCN)]2＋的颜色是。Cu(OH)2↓＋2NH＋4[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－中心离子配体配位数深蓝色血红色服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质3．配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？写出反应的离子方程式？【提示】因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形成AgOH白色沉淀，当氨水过量时，NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子，配离子很稳定，会使AgOH逐渐溶解，反应过程如下：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质1．易误诊断(1)杂化轨道中一定有一个电子(×)(2)两种分子的杂化方式一样，但是分子构型却不一定相同(√)(3)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是Cu2＋在水中形成了配离子(√)服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质(4)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道(×)(5)中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形、三角锥形或V形(√)(6)PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果(×)(7)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化(√)(8)杂化轨道能量集中，有利于牢固成键(√)服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单新课标化学·选修3物质结构与性质2．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为()A．平面四边形B．正四面体形C．四角锥形D．平面三角形【解析】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。【答案】B服/务/教/师免/费/馈/赠返回菜单...