《物质结构与性质》模块考试试题（高二1班用）本卷中可能用到的数据如下相对原子质量：H----1,C----12,O----16,Na----23,Ca----40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1、某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A、17B、18C、19D、202、下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是A、Ca：1s22s22p63s23p63d2B、Cu：3d94s2C、Fe：3d64s2D、C：1s22s12p33、下列有关氨的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是A、氨比磷化氢（PH3）稳定B、氨的沸点比磷化氢高C、氨气易溶于水D、液氨作制冷剂4、下列有关氯化钠晶体（右图为晶胞）的叙述中，正确的是A、在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有6个B、氯离子采取A2密堆积，钠离子填入八面体空隙中C、每个晶胞含2个Na＋和2个Cl－D、氯化钠的化学式为NaCl5、已知BF3分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是A、SO3B、PCl3C、NO3－D、BCl36、下列分子中键角由大到小的顺序是A、⑤④③②①B、④⑤②③①C、②⑤④③①D、①③②⑤④7、下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是A、CO2B、CH4C、C2H4D、C2H5Cl8、下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是A、HBr、HCl、HFB、K、Mg、NaC、MgO、NaCl、KBrD、晶体硅、碳化硅、金刚石9、下列说法中错误的是A、SO2和SO3都是极性分子B、在NH4+和H3O+中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性10、某基态原子R的价电子构型为ns2np
