金属的化学性质课件一课时VIP免费

随州市外国语学校随州市外国语学校课题2金属的化学性质第一课时知识目标与技能知识目标与技能1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应;2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,能熟练地判断置换反应类型;3、知道通过金属与酸反应的剧烈程度可以判断金属活动性的强弱。自学指导自学指导•看课本P9页“金属与氧气的反应”,并思考：•铝为什么具有很好的抗腐蚀性能呢？镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。不活泼。一一..金属与氧气的反应金属与氧气的反应结论结论:1.:1.不同的金属与氧气的反应条不同的金属与氧气的反应条件件,,难易和剧烈程度不难易和剧烈程度不同同..2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗?资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同.B组：在小试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录，填好表格。A组：在小试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。二.金属活动性顺序自主探究（20分钟）盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应金属金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁铜铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl22++HH22↑↑Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl22++HH22↑↑Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl22++HH22↑↑金属活动性由强到弱MgMg、、ZnZn、、FeFeCuCu﹖HHH市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？方法一:将它放入稀盐酸中方法二:将它进行灼烧方法三:测量它的密度……单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质小结：小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化合反应化合反应特点:分解反应分解反应特点:多变一。A+B+….=C一变多。A=B+C+…..置换反应:A+BC=AC+B试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应B.分解反应C.置换反应（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3=CO2↑+H2O（）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（）CBCA随州市外国语学校化学组本节课学习目标本节课学习目标•1、通过活动与探究的学习，知道通过金属与化合物溶液的反应也可判断出金属活动性强弱。•2、记住常见金属活动性顺序表，并会运用金属活动顺序表来判断置换反应能否发生。说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中铁能把铜从硫酸铜溶液中置换置换出来，这出来，这也是比较金属活动性的依据之一。也是比较金属活动性的依据之一。现象：_________________________________________________________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该反应的化学方程式：活动性:Fe﹥Cu合作探究：（8分钟）请同学们先看教材P11—12页的“活动与探究”部分内容，1、思考一下：实验前为什么要将铝丝用砂纸打磨一下？2、仔细观察老师演示实验现象并作好记录.铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铝丝浸入铝丝浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=Al...