专题4分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的1．下列说法中不正确的是（）A．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物B．动物细胞中载氧的血红素是一种铁的配合物C．一些特殊性能的配合物用作汽车尾气的净化的催化剂D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均属于配合物2．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋23．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是（）A．＋3B．－3C．＋6D．－64．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子的配位数是（）A．2B．3C．4D．55．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的原子是（）A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子7．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于（）A．配位键B．离子键C．范德华力D．氢键8．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．H3O+D．MgO9．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2B．CO2C．NO2D．CO10．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（）A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.B.C.D.12．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.24SOB.3NOC.SCND.23CO13．下列各组物质中，两者互为同分异构的是（）A．NH4CNO与CO(NH2)2B．CuSO4·3H2O与CuSO4·5H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD．H2O与D2O（重水）14．若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2]＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨道类型是（）A．spB．sp2C．sp3D．dsp315．下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是（）A．Ag＋B．Fe2＋C．Zn2＋D．Cu2＋16．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl17．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位18．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（）A．m=1、n=5B．m=3、n=4C．m=5、n=1D．m=4、n=519．下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是（）A．硫酸镁B．氯化铁C．氯化锌D．氯化铜参考答案及详解1．D[说明]KAl(SO4)2是一种复盐，当它发生电离的时候电离出K+、Al3+、SO42-。2．D[说明]配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2-中，中心离子都是Pt2+离子，配位体NH3是中性配体，Cl-带一个单位的负电荷，所以[Pt(NH3)6]2＋配离子显+2价，而[PtCl4]2-离子显-2价。3．A[说明]配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子是+3价的铁离子，它与6个CN-配位，形成[Fe(CN)6]3-配离子。4．C[说明]配合物[Zn(NH3)4]Cl2的中心离子是Zn2+离子，配位体是NH3，配位数是4。5．B[说明]由0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀可知：该氯化铬分子中，有2个Cl位于配合物的外界，是自由的氯离子，另外的1个Cl与Cr3+结合。所以，选项B是正确答案。6．A[说明]在[Co(NH3)6]3＋中，配位体是NH3，用N原子上的孤电子对与Co3+离子配位。7．A[说明]配位键是由成键的一方单独提供电子，另一方提供空轨道而形成的。H3O+中的配位键是由H2O提供孤对电子，由H+提供空轨道形成的。8．A[说明]NH4Cl中既有离子键也有配位键，NaOH含有离子键和...
