高三化学综合卷二一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应2．下列选项体现了物质物理性质的是A．纯碱除去油污B．木炭吸附色素C．食醋清洗水垢D．臭氧消毒餐具3．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定4．根据主族元素的原子序数，不能确定的是A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价5．既有离子键又有共价键的化合物是A．O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．N5+离子中含有36个电子7．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A．都是共价化合物B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应8．关于3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反应转移10mol电子D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②③C．①②④D．②③④⑤10．下列说法中不正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAB．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2mol电子发生转移C．标准状况下，1LH2O约含有1/22.4mol的H2O分子D．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子11．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C．K+、Ba2+、OH－、I－D．Cu2+、S2－、Br－、ClO－12．下列说法中正确的是A．△H＞0kJ·mol－1表示放热反应，△H＜0kJ·mol－1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．室温时将pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为813．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸钠溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)16．往含0.2molKOH和0．1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)三、（本题包括4小题，共30分）17．（8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为▲，B和C形成的化合物电子式为▲；（2）B和D简单离子的半径大小为▲（用离子符号和“>”、“=”或...
