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第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化问题讨论：化学研究的目的是什么？获得物质和能源通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢？一、反应的焓变化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应吸热反应放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应反应吸收放出常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2C+H2oBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应规律:E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和(1)若E反>E生，(2)若E反0或者ΔH为“+”放热反应:△H<0或者ΔH为“-”问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量小结：△△H=EH=E（生成物）（生成物）--EE（反应物）（反应物）△△H=H=反应物键能反应物键能--生成物键能生成物键能温馨告白：化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，但还有光能、电能转化为热能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=...

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化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化问题讨论：化学研究的目的是什么

获得物质和能源通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢

一、反应的焓变化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热

符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应吸热反应放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应反应吸收放出常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2C+H2oBa(OH)2

8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应规律:E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和(1)若E反>E生，(2)若E反0或者ΔH为“+”放热反应:△H

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