2015届高考化学一轮课件铁及其重要化合物VIP免费

铁及其重要化合物考纲点击1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。4.结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关计算一、铁1．在元素周期表中的位置：铁位于周期表中第____周期，____族。2.基态铁原子电子排布式_______________________。3．物理性质具有金属的共性，具有能被___________的特性。四Ⅷ磁铁吸引1S22S22P63S23P63d64S23．化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_______。点燃：_________________________。②与Cl2反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3③与S反应：____________________④与I2反应：___________________Fe2O33Fe＋2O2=====点燃Fe3O4Fe＋S=====△FeSFe＋I2=====△FeI2(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)=====高温____________________Fe3O4＋4H2(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)①与CuSO4溶液：_________________________②与FeCl3溶液：______________________Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋二、铁的重要化合物1．铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3(2)化学性质①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与稀硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O。3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O。③FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与HI溶液反应的化学方程式：_____________________________、Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O、Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O。④铁的氧化物可以被CO、H2、Al等还原成Fe。FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFeO＋2HI===FeI2＋H2O2．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态______固体______色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O稳定性不稳定，分解产物很复杂不稳定，受热易分解：____________________________白色红褐2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应：_________________________可溶性铁盐与碱反应：_________________________相互转化现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓．铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)(1)亚铁盐(Fe2＋)溶液呈________色，既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性，在空气中易被O2氧化而变质，故保存时要加少量________，防止其氧化。也可被Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等氧化。(2)铁盐(Fe3＋)溶液呈______色，极易水解生成Fe(OH)3胶体，故可以净水。Fe3＋具有______性，与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为：_____________________、________________________、_________________________________。(3)Fe2＋与Fe3＋可相互转化Fe2＋Fe3＋。Cl2Fe、Cu浅绿Fe粉棕黄氧化2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I21．铁三角铁三角及其应用(1)Fe―→Fe＋2①铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)；②非氧化性酸溶液(如盐酸、稀H2SO4)；③不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应：Fe＋S=====△FeS；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(2)Fe＋2―→Fe＋3亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等反应。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)Fe＋3―→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3；2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。(4)Fe―→Fe＋3铁与强氧...