3第八单元课题2第1课时金属的化学性质VIP免费

1.知识与技能1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3.情感与价值观激发学习化学的兴趣；培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。了解化学与日常生活和生产的密切关系。（P9）请阅读教材P9，并观察图片与短片，思考如下问题：★1、常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层的，能阻止进一步，所以铝具有抗性能。★2、“真金不怕火炼”说明金即使在时也。铁丝在氧气中燃烧镁条在空气中燃烧（P9）观察与思考镁、铝在空气中和氧气生成致密的氧化膜，保护镁、铝不进一步氧化金金真金不怕火炼！（P9）结论1：金属与氧气反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼性。镁、铝镁、铝>>铁、铜铁、铜>>金金总结与归纳：一、金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应4Al＋3O22Al2O32Mg＋O22MgO2.在高温时，铁和铜也可以和氧气反应2Cu+O22CuO3Fe＋2O2Fe3O43.金在高温时也不能与氧气反应收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用（P9）解析：铝的化学性质比较活泼，在常温下跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物（氧化铝）薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。所以，铝具有很好的抗腐蚀性能。D（P9-11）请阅读课本P9-11，并完成相关探究，思考下列问题：★4．镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别是、、、、、。★5．镁、锌、铁、铜置于盐酸、稀硫酸中反应最剧烈的是，无现象的是。（P9-11）二、金属与盐酸、稀硫酸的反应探究实验1.实验室给大家提供二个药品柜：（1）盛放Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；（2）盛放稀盐酸、稀硫酸等；及相关仪器。请同学们按书本P10要求的实验步骤进行探究。1.镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同。铜与盐酸、稀硫酸不反应。2.金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼程度。（金属活动性）Mg＞Zn＞Fe＞Cu（P9-11）反应的化学方程式现象金属无明显现象铜Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑有少量气泡产生铁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反应剧烈，有较多气泡产生锌Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑有大量气泡产生，金属溶解，反应剧烈镁（A组）稀盐酸（A组)稀盐酸观察与记录总结与归纳：（P9-11）解析：锌的金属活动性强于铁，在刚开始反应时，相同时间内，锌放出氢气更多，由此判断Y是锌，X是铁。或根据化学方程式中参加反应的金属与生成的氢气的质量关系可知：等质量的锌粉和铁粉放入足量的稀盐酸中，最终铁生成的氢气多，即X是铁。锌与盐酸反应的速率比铁快等质量的铁和锌与酸完全反应，铁产生氢气比锌多，铁、锌均在“H”之前铁（或Fe）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：（1）金属X是，判断的理由为。（2）从图中你还能获得的信息有。（答一条即可）（P11）请阅读教材P10-11，并思考如下问题：★1.从反应物和生成物的物质类别的角度分析金属与盐酸、稀硫酸反应有什么特点？★2.叫置换反应。（P11）三、置换反应1.观察与分析：下列反应的反应物和生成物物质类别有什么共同特点？Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑单质化合物2.结论：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。（P11）3.置换反应、化合反应、分解反应的表示与比较化合反应A+B+……=AB……分解反应AB……=A+B+……置换反应A+BC=AC+B或A+BC=C+BA分类依据：反应物、生成物类别分类依据：反应物、生...