课题1质量守恒定律日期：2012-11-9周次：______年级：__九科目：化学制卷人：任长军使用时间：2012-11-12学习目标：1.记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。4.理解化学方程式的意义。5.能应用化学方程式的意义。学习重点、难点：1.质量守恒定律的内容及微观本质。2.质量守恒定律的微观解释。3.化学方程式意义的应用第一课时教学过程一．前置检测：化学变化的实质是二.课前准备：1、给水通电时，反应的文字表达式_____________水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了_______和_______在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。2、叫做质量守恒定律。3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。三、自主互助学习、展示提升知识点一：质量守恒定律：（1）红磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把红磷放在一个密闭容器中，用天平称量红磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、红磷。【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块红磷，放入锥形瓶中。（为防止红磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。④将盛红磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。可见红磷燃烧，产生浓厚的。⑥待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。【实验现象】①红磷燃烧，产生大量，放出大量的②玻璃管上的气球先后③天平。【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量【表达式】磷＋氧气P＋O2P2O5(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。【分析与结论】m1m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【表达式】铁＋硫酸铜铜＋_______+CuSO4＋FeSO4质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水HCl＋Na2CO3NaCl＋＋2、镁条燃烧前后质量的测定【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等点燃点燃点燃【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的，放出大量的，冒，生成白色粉末状固体。②反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反...
