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2第一节电离平衡(第二课时)VIP免费

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学苑新报化学天地学苑新报化学天地电离平衡电离平衡第一节(第二课时)可逆反应有什么特征?化学平衡有什么特可逆反应有什么特征?化学平衡有什么特征?征?若在纯水滴加冰醋酸,试分析一下所形成若在纯水滴加冰醋酸,试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化?的水溶液中发生哪些变化?以醋酸为例,研究弱电解质的电离过程中以醋酸为例,研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程?实质上包含着哪几个过程?弱电解质的电离过程中包含:弱电解质的电离过程中包含:((11))分子电离成离子;分子电离成离子;((22))离子结合成分子。离子结合成分子。二、电离平衡二、电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离平衡和化电离平衡和化学平衡一样,学平衡一样,当外界条件改当外界条件改变时符合勒夏变时符合勒夏特列原理。特列原理。影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素((11)温度)温度电离过程是吸热过程,平衡温度升高向电电离过程是吸热过程,平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。((22)浓度)浓度浓度越大,电离程度越小。浓度越大,电离程度越小。((33)其他因素)其他因素讨论:讨论:11、、在盐酸中加少量在盐酸中加少量NaClNaCl固体,在醋酸溶固体,在醋酸溶液中加少量液中加少量NaAcNaAc固体,将分别对两种酸的电离固体,将分别对两种酸的电离有怎样的影响?有怎样的影响?22、在、在0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液分别:加热、加入醋酸溶液分别:加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体,少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体,电离平衡会怎样移动?溶液中电离平衡会怎样移动?溶液中cc(H(H++))怎样变化?怎样变化?33、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡?、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡?问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较?三、电离平衡常数(K)看课本自学相关内容并思考:看课本自学相关内容并思考:((11)什么叫电离平衡常数?)什么叫电离平衡常数?((22)电离平衡常数的化学含义是什么?)电离平衡常数的化学含义是什么?((33)怎样用电离平衡常数比较弱电解质)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?的相对强弱?((44)影响电离平衡常数的因素是什么?)影响电离平衡常数的因素是什么?弱电解质电离程度相对大小的参数一一电离平衡常数(K)对于一元弱酸HAH++A-,平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-,平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义:K值越大,电离程度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例:H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。(9)(9)写出写出HH33POPO44在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言,你推测每一步的电离程就电离本身而言,你推测每一步的电离程度如何变化,为什么?度如何变化,为什么?对于多元酸:对于多元酸:多元弱酸是分步电离的,多元弱酸是分步电离的,KK11》》KK22(一(一般要相差般要相差101055)。)。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。平衡常数”比较它们的相对强弱。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数--------------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数讨论:根据以上定义式,你还能得出哪些计算α的关系式?

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