学苑新报化学天地学苑新报化学天地电离平衡电离平衡第一节（第二课时）可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？征？若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？的水溶液中发生哪些变化？以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？实质上包含着哪几个过程？弱电解质的电离过程中包含：弱电解质的电离过程中包含：（（11））分子电离成离子；分子电离成离子；（（22））离子结合成分子。离子结合成分子。二、电离平衡二、电离平衡vt’tv电离v分子化电离平衡电离平衡和化电离平衡和化学平衡一样，学平衡一样，当外界条件改当外界条件改变时符合勒夏变时符合勒夏特列原理。特列原理。影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素（（11）温度）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。（（22）浓度）浓度浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（（33）其他因素）其他因素讨论：讨论：11、、在盐酸中加少量在盐酸中加少量NaClNaCl固体，在醋酸溶固体，在醋酸溶液中加少量液中加少量NaAcNaAc固体，将分别对两种酸的电离固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？有怎样的影响？22、在、在0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中电离平衡会怎样移动？溶液中cc(H(H++))怎样变化？怎样变化？33、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（（11）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（（22）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（（33）怎样用电离平衡常数比较弱电解质）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？的相对强弱？（（44）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。(9)(9)写出写出HH33POPO44在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？度如何变化，为什么？对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，KK11》》KK22（一（一般要相差般要相差101055）。）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。平衡常数”比较它们的相对强弱。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数--------------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数讨论：根据以上定义式，你还能得出哪些计算α的关系式？
