第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解晨背关键语句晨背关键语句知识点一知识点一理解教材新知理解教材新知考向一考向一考向三考向三随堂基础巩固随堂基础巩固课时跟踪训练课时跟踪训练知识点二知识点二第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用考向二考向二返回返回返回返回返回1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。返回2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。返回3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。返回返回1．内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越。2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。大返回水解的离子方程式为：。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋返回序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH增大盐的浓度，可使水解平衡向方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而。变小正反应减小返回序号可能影响因素实验操作现象解释或结论②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pHFeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大变小逆反应返回序号可能影响因素实验操作现象解释或结论③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色。盐的水解是吸热反应，升高温度，盐的水解加深促进返回1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．KW将变小D．溶液的碱性增强返回解析：温度升高，CO2－3的水解程度增大，故c(CO2－3)变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离；温度升高，KW变大。答案：D返回[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，可增强去污能力。(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。加热返回(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是。(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。抑制Fe3＋、Sn2＋的水解返回(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为。(6)利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。CO2气体和Al(OH)3沉淀Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑返回[师生互动·解疑难]盐类水解的重要应用(1)判断盐溶液的酸碱性：如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3其pH由大到小的顺序为：Na2CO3>NaHCO3>NaCl>KHSO4。返回(2)比较盐溶液中离子浓度的大小：如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)(3)判断盐所对应酸的相对强弱：如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性HB>HA。返回(4)判断溶液中的离子能否大量共存：如Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(5)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应：Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中有氢气产生。返回(6)除杂：①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。返回2．实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？返回答案：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2＋被空气中的氧气氧化。返回主题1：设计最简单的实验方案，证明CH3COOH是弱酸。甲取等体积、等pH的CH3COOH和盐酸，分别加入足量的锌粒，若醋酸产生气体比盐酸多，则证明...
