重点1,电解质概念的理解及强电解质弱电解的区别2,电离方程式的书写高一化学备课组化合物•什么是化合物化合物包含几类化合物化学性质氧化物酸碱盐一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物1、电解质和非电解质铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？注意（1）电解质和非电解质的研究范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质一定是自身电离生成离子的化合物,如:SO2NH3溶于水能导电,但两者都不是电解质,因为自身不能电离生成离子,而是与水反应后生成的物质电离导电的.（3）酸、碱、盐、金属氢化物,金属氧化物是电解质,非金属氧化物非金属氢化物，大部分有机物为非电解质(4)电解质的判断与该电解质的溶解性无关。电解质和非电解质讨论一：判断一种物质是否是电解质的依据是什么？问题与讨论讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质CuNaCl固体NaOH固体NaCl溶液NaOH溶液K2SO4溶液HClCO2蔗糖H2O酒精盐酸CaCO3BaSO4判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX1.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖解析：金属导电但不是电解质，硫酸溶液能导电，纯H2SO4是电解质。Ａ强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液或熔融状态下在能全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐。溶液中不存在电解质分子弱电解质：在水溶液或熔融状态下只有部分电离成离子的电解质。溶液中存在电解质分子弱酸、弱碱、水、某些盐本质区别；是否能完全电离2、强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：弱酸弱碱水某些盐醋酸H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)31、电解质和非电解质——能否发生电离——电离程度Hg2Cl2(CH3COO)2Pb强酸强碱大多数盐金属氧化物盐酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3Na2OCaO等一、电解质在水溶液中的电离1、电离（1）、定义：物质离解成自由移动离子的过程。2、电离方程式定义：用化学符号来表示物质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动离子的过程的式子。（2）、条件：水溶液或熔融状态（电离不需要通电，电离一般是吸热过程）强电解质——完全电离，用“=”弱电解质——部分电离，用“”3、共价化合物型电解质熔融时不电离，只有水溶液中才电离4、多元弱酸分步电离（以第一步为主），多元弱碱一步电离5、在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。6、弱酸的酸式盐第一步不电离出H+;强酸酸式盐第一步电离出H+2、离子化合物型电解质在水溶液中（不与水反应）和熔融时都能电离1、原子团不能拆练习：1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A、固态氯化镁(MgCl2)B、液态氯化镁(MgCl2)C、氨水D、液态H3PO42、NaHSO4溶于水的电离方程式_________，NaHSO4受热熔化的电离方程式_______。•练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：•H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、NH3·H2O、KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、•H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、•NaHSO4、NaHCO3、写出下列物质的电离方程式：①H2SO4、②HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤NH3·H2O、⑥KMnO4、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++...
