第1讲物质的量气体摩尔体积``考点考纲解读阿伏加德罗常数了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义物质的量相关计算根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、物质的量1.物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体,符号是①n。单位是②摩尔,简称③摩,符号是④mol,每摩尔物质含有⑤阿伏加德罗常数个微粒,适用于微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)或微观粒子的特定组合。2.阿伏加德罗常数(1)定义:1mol任何粒子所含的微粒数,用⑥NA表示,数值约为⑦6.02×1023。(2)微粒数(N)与物质的量的关系:n=𝑁𝑁A(或N=n·NA)。3.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为⑧M,单位是⑨g·mol-1。(2)数值:当微粒的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于该微粒的⑩相对分(原)子质量。(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系:n=𝑚𝑀。二、气体摩尔体积1.定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。符号为Vm,单位是L·mol-1。2.表达式:Vm=𝑉𝑛。3.决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩尔体积与温度成正比,与压强成反比。4.气体摩尔体积概念的要点(1)物质的聚集状态必须是气态,不适用于固态或液态。(2)物质的量必须为1mol。(3)必须指明气体所处的外界条件,即温度和压强。5.标准状况下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件ەۖۖ۔ۖۖۓ温度:⑱0℃压强:⑲101kPa基准:⑳1mol物质对象:㉑气体(任何一种单一组分的气体或相互不反应的混合气体)(2)结论:1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。6.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“三同”定“一同”,“两同”成比例。对标准状况下气体摩尔体积的理解不清关于标准状况下气体摩尔体积的5个“关键词”。1.气体研究对象是气体,非气体(固体和液体)不研究摩尔体积。2.任何任何气体,无论纯净物还是混合物,只要状态相同,物质的量相同,体积就相同。3.标准状况标准状况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L·mol-1,非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4L·mol-1。4.约为22.4只是个约数,不是准确值,因为对于气体,忽略了微粒的大小对体积的影响,所以在相同的条件下,气体的摩尔体积近似相等。5.1mol气体在标准状况下体积约为22.4L时所对应的物质的量为1mol。1.下列说法中正确的是()。A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g摩尔是物质的量的单位,A项不正确;NA是0.012kg12C中含有的碳原子数,B项不正确;(b-a)g是一个氧原子的质量,D项不正确。C2.下列四种气体:①含3.01×1023个氧原子的CO2②标准状况下6.72LHCl③3.4gNH3④0.5molHe,所含的原子总数由少到多的正确顺序是()。A.①<③<④<②B.③<①<②<④C.④<①<②<③D.④<②<①<③①含0.75mol原子;②为0.3molHCl,含0.6mol原子;③为0.2molNH3,含0.8mol原子;④含0.5mol原子。D3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.常温常压下,5.6LCH4中含C—H键数目为NAB.常温常压下,100g17%的H2O2水溶液含氧原子总数为NAC.标准状况下,5.6LO2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NAD.常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NAA项,常温常压下,5.6LCH4的体积无法准确计算,错误;B项忽略了水中含有的氧原子,错误;C项,0.25molO2与适量Na加热反应的产物是Na2O2,转移电子数为0.5NA,错误;D项,乙烯与丙烯的实验式均为CH2,14g乙烯与丙烯的混合气体含1molCH2,则含NA个碳原子,正确。D4.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3。(1)在臭氧发生器中装入100mLO2,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95mL(体积均为标准状况下测定),则反应后混合气体的密度为g·L-1。(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为L。(1)根据质量守恒定律,反应前后容器中气体的质量不变,等于反应前100...
