第二节化学计量在实验中的应用2VIP专享VIP免费

教学案例2：《物质的量、摩尔、摩尔质量》•一、教学目标•1．知识与技能•（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；•（2）了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；•（3）通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；教学重点：•（1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；•（2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的计算；•教学难点：物质的量概念的教学2．过程与方法•通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；二、教学方式•本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生更容易掌握新三、教学过程•[教师]我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，可以构成我们看得见的、客观存在的、具有一定质量的宏观物质。在化学实验室做实验时取药品都是称量的，而物质间的化学反应是原子、离子按一定数目关系进行的，这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。•例如•S+O2===SO2•微观角度：1个硫原子1个氧分子1个SO2分子•宏观角度：32g32g64g•从上述方程式我们可以看到什么呢？•[学生]看到反应物、生成物的数目和质量关系。•那么我们就需要一个桥梁把宏观的质量和微观的粒子数联系起来，这个物理量就是物质的量。•[教师]第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。1．物质的量及摩尔物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd•老师：我们用长度来表示物体的长短，用电流来表示通电的强度，而物质的量是用来表示物质所含粒子数的集体，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。那么1mol所含有的粒子数是多少呢？下面我们先回顾一下长度的单位——米。•[教师]在我们的计量上，多长为1米呢？“米”这个单位是如何得来的呢？••[教师]国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1m，那么1mol的粒子数是多少呢？请同学们先完成以下计算，看看有什么发现。H2OH2OAl一个分子或原子的质量3.294×10-24g2.657×10-23g2.990×10-23g4.485×10-23g相对分子质量或相对原子质量2161827质量以克为单位，数值等于相对原子质量或相对分子质量所含的粒子数•[学生]计算并填写•[结果]粒子数都是6.02×1023个，所以人们也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1mol。1mol就像我们平时所说的一个、一打一样，表示的是数量的单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子？这也是由我们定义的。•集体====个体×规定的较大数目•1打=1顶×12•1mol=1个×6.02×1023•[教师]我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。而意大利物理学家阿伏加德罗对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，所以6.02×1023/mol也叫阿伏加德罗常数，用符号NA表示。•请根据上述说明回答下列问题：•（1）1molO2的分子数约为：_________，1.5molSO2的分子数为____________。•（2）3.01×1023个H2O的物质的量是_______mol,其中H原子的原子数是，物质的量是_______.•根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？•[学生]交流讨论，得出•n=N/NA•[教师]最后，让我们一起来感受一下：•①如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次•②如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。••思考：下列说法是否正确：•1mol大豆1mol氢1mol氧气分子1mol质子•[学生]讨论并回答,1mol大豆肯定是错的，1mol氢指示不明确也是错的，1mol质子、1mol氧气分子是...