高中化学 4.2《富集在海水中的元素——氯》学案人教版必修一VIP免费

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应。知识梳理一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。实验室中应怎样闻气体：。2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。⑤与碱的反应Cl2+＿NaOH--。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO－+H＋=HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）=。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。+AgNO3(aq)→+稀硝酸→白色↓解释：Ag＋+Cl—=AgCl↓2Ag＋+CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑疑难点拨一、拟卤素和卤素互化物1.与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。2.不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。与水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO与碱反应：IBr＋2NaOH＝NaBr＋NaIO＋H2O其中非金属性弱的卤素显正价。二、溴的制取1、工业制溴（以海水为原料）(1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质5Br-+BrO3-+6H＋═══3Br2+3H2O2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即：2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O注意：卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性，使用橡胶管时玻璃管要靠紧，使用橡胶塞时，要用铝箔包住。三、卤素离子检验的实验操作1.在第一支试管中加入氯化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验现象。2.接着再滴加稀硝酸，观察实验的现象。3.在第二支试管里加入溴化钠溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。4.接着加入稀硝酸，再观察实验的现象。5.在第三支试管里加入碘化钾溶液，接着滴加硝酸银溶液，观察实验的现象。6.再加入稀硝酸，观察实验的现象。7.对比三只试管里面生成的沉淀的颜色，我们可以看到在三只试管里分别有白色、浅黄色、黄色的沉淀生成，而且这三种沉淀都不溶于稀硝酸。在上述反应中三只试管里面的氯离子、溴离子、碘离子分别与银离子反应生成了不溶性的氯化银、溴化银、碘化银三种沉淀，并且三种沉淀都不溶于稀硝酸，四、“相似相溶”原理：分子极性相似的物质可以互溶。依此经验规则，卤素单质在有机溶剂中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根据这种特点，可以用与水不相混溶的有机溶剂把溴、碘等单质从它们的水溶液中萃取出来。溴和碘在不同溶剂中的...