高考化学一轮总复习 第十二章 第37讲 分子结构与性质学案（含解析）-人教版高三全册化学学案VIP免费

第37讲分子结构与性质1.共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成□共用电子对(电子云的重叠)。②特征：具有□方向性和□饱和性。共价键的□方向性决定着分子的立体构型，共价键的□饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)共价键的分类(3)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a．键能□越大，键长□越短，化学键越牢固，分子越稳定。b.(4)等电子原理□原子总数相同，□价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质□相似，如CO和□N2。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。2．分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论①理论要点a．价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力□最小，体系的能量□最低。b．孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。②价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系(2)杂化轨道理论①杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部□能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。②杂化轨道的类型与分子立体构型(3)配位键和配合物①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供□孤电子对，另一方提供□空轨道形成共价键。b．配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供□孤电子对的原子，B表示提供□空轨道的原子。如NH可表示为，在NH中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。③配合物a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例b．形成条件中心原子有□空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位体有□孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。3．分子间作用力(1)概念：分子间存在着相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是□范德华力和□氢键。(3)强弱：范德华力□<氢键□<化学键。(4)范德华力：分子之间□普遍存在的相互作用力，范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。一般来说，□组成和结构相似的物质，随着□相对分子质量的增加，范德华力逐渐□增大；分子的极性越大，范德华力也越大。(5)氢键①形成：已经与□电负性很强的原子形成共价键的□氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中□电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的□方向性和□饱和性。④分类：氢键包括□分子内氢键和□分子间氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点□升高。4．分子的性质(1)分子的极性(2)溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于□非极性溶剂，极性溶质一般能溶于□极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如□SO2等。(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为□镜像，在三维空间里□不能重叠的现象。②手性分子：具有□手性异构体的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有□四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越□高，其含氧酸的酸性越□强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越□大，R的正电性越强，—R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出H＋，酸性也就越□强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理，酸性：HNO3□>HNO2，HClO4□>HClO3□>HClO2□>HClO。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(×)错因：CH4、BF3等是以极性键结合起来的非极性分子。(2)非极性分子中，一定...