第三节化学键发展目标体系构建1.以典型物质为例，认识离子键、共价键等化学键的形成，能用电子式对离子键和共价键进行表征，能描述化学键理论模型，并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。培养学生“宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知”的核心素养。2.能以宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类，能从物质的构成微粒及相互作用说明物质的共性、差异及其原因，解释同类物质的性质变化规律。知道分子存在一定的空间结构。培养学生的“宏观辨识与微观探析”的核心素养。一、离子键和离子化合物1．离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(3)成键粒子：阴、阳离子。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。微点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。2．离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。(2)粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。微点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。二、共价键和共价化合物1．共价键(1)形成过程(以Cl2的形成为例):(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(3)成键粒子：原子。(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。(5)分类2．共价化合物3．电子式(1)非金属单质：Cl2：，N2：。(2)共价化合物：H2O：，CO2：。(3)用电子式表示形成过程：HCl：。4．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子如H2O：H—O—H。5．以共价键形成的分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型分子空间构型H2H—H直线形HClH—Cl直线形CO2O===C===O直线形H2OV形CH4正四面体形三、化学键1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。2．分类3．化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、分子间作用力1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。微点拨：化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有金属与非金属形成的化学键均为离子键。()(2)离子化合物中一定有离子键无共价键。()(3)任何分子内均含化学键。()(4)共价化合物一定含极性键可能也含非极性键。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2[答案]A3．(1)写出下列物质的电子式①Cl－________②Ca2＋________③N2________④H2S________⑤CaCl2________⑥NH3________(2)写出下列分子的结构式①HCl________②NH3________③H2O________④CH4________化学键与化合物的关系及判断下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH请回答：(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________________，写出其电离方程式____________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________________________________________[答案](1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO离子键NaHSO4===Na＋＋HSO1．化学键与化合物的关系(1)部分物质中不一定含有化...
