贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第17讲：电解池【考试说明要求】1.理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；2.了解电解原理在工农业生产中的应用【基础知识梳理】一、电解池1．定义：实现向能转化的装置(在外加电场的作用下使电解质发生氧化还原反应）2.基本原理：以电解CuCl2溶液为例(惰性电极)：阳极：()反应，阴极：()反应，总反应：。3．电极判断阳极:与电源极相连，电子流,发生反应。阴极:与电源极相连，电子流,发生反应。4.电极放电顺序阳极：阴极：注意：①上述顺序为各离子浓度相近时的放电顺序②当阳极为活泼电极（石墨、铂、金以外）时，在电解时阳极本身将优先溶液中阳离子失电子变为金属离子“溶”入溶液，而阴极材料则不管。5．电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况归纳见下表：电解类型实例阴极阳极电解反应式电解后溶液pH变化恢复电解水H2SO4加入NaOHNaNO3电解自身HBr通入CuCl2加入生碱析氢NaCl通入生酸放氧CuSO4加入【例1】从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-、5种中两两恰当地组合成电解质，按下列要求进行电解：(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是。(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是(3)以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是______。二、电解原理的应用1.氯碱工业（电解饱和食盐水）⑴电解过程中，与电源正极相连电极上所发生的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH⑵工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：__________。⑶如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去它，该钡试剂可以是a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2⑷脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl⑸若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。2.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程【例2】若要在铜片上镀银，下列说法错误的是（）①将铜片接电源正极②将银片接在电源正极③在铜片上：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是4OH—4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液3.电解精炼(电解精炼铜为例)阳极：阴极：【思考】电解过程中CuSO4溶液浓度如何变化？4.电解法冶炼金属（Al和Na）三、原电池与电解池的比较项目原电池电解池反应性质氧化还原反应自发进行的反应多为非自发，但也可以是自发反应装置性质化学能转为电能电能转为化学能电极名称负极和正极阴极和阳极电极反应式负极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应正极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应离子迁移方向阳离子移向正极，阴离子移向负极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极【例3】如图装置中，（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。【例4】如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a极C池池4电极反应：2电极反应：（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。
