广西平南县中学高二化学水的电离和溶液的pH（第一课时）●导学目的：认识水的电离及其影响因素，掌握水的离子积的有关计算及其影响因素，理解溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系。●预习大纲：1、水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：实验测定：25℃c(H+)=c(OH-)=mol/L100℃c(H+)=c(OH-)=mol/L2、水的离子积Kw=250C时，Kw=（定值）（省去单位）1000C时，Kw=影响因素：3、水的电离影响因素影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw温度升高温度降低温度酸碱性加入酸加入碱4、溶液的酸碱性与CH+和COH-的关系：溶液酸碱性CH+（25℃）COH-（25℃）CH+与COH-关系（任何温度下的判断依据）CH+·COH-（25℃）酸性中性碱性总结：酸性溶液中CH+越大，酸性越，碱性溶液中COH-越大，碱性越。●预习习题：1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在350C时，c(H+)＞c(OH-)C．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C)D．水的电离是一个吸热过程2．下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大3．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是（）A．5×10－13mol/LB．0.02mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（）①pH=0的盐酸②0．1mol·L－1的盐酸③0．01mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11Ｄ．14∶13∶2∶35．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是（）A．5×10－13mol/LB．0.02mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L6．任何水溶液中都存在着水的电离平衡，由此判断下列说法是否正确：（1）任何水溶液中都存在H+和OH-两种离子。（2）任何水溶液中都存在CH+=COH-的关系。（3）25℃时，任何水溶液中都存在CH+·COH-=1×10-14的关系。（4）在水溶液中，加酸，水的电离平衡向逆向移动，CH+一定增大，COH-一定减小。同一溶液中，CH+越大，其COH-越小；反之COH-越大，则其CH+越小。（5）25℃时，酸溶液中，一定有CH+>10-7mol·L-1,COH-<10-7mol·L-1。（6）25℃时，任何水溶液中，当CH+>10-7mol·L-1时，一定呈酸性。当COH->10-7mol·L-1时，一定呈碱性。（7）任何溶液中，当CH+=10-7mol·L-1时，一定呈中性。（8）任何溶液中，当CH+=COH-时，一定呈中性。●导学训练：1．某溶液中由水电离出来的c(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO42．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定3．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。A．c(H+)c(OH—)乘积不变B．溶液的c(H+)增大了C．c(OH—)降低了D．水电离出的c(H+)增加了1×10-4mol·L-14．0.1mol/L的盐酸溶液用水稀释100倍之后溶液中c(H+)为（）。A．1×10-4mol·L-1B．1×10-3mol·L-1C．0.05mol·L-1D．1×10-2mol·L-15．0.1mol/L的NaOH溶液用水稀释10倍之后溶液中c(H+)为（）。A．1×10-12mol·L-1B．1×10-2mol·L-1C．1×10-10mol·L-1D．1×10-11mol·L-16．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A．c(H+)=1×10-4mol·L-1B．c(H+)=1×10-3mol·L-1C．c(OH—)=1×10-11mol·L-1D．c(OH—)=1×10-4mol·L-17．某酸溶液的c(H+)=10-3mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。A．一定大于0.001mol·L-1B．一定等于0.001mol·L-1C．一定小于0.001mol·L-1D．以上说法均欠妥8．室温下，在c(H+)=10-12mol/L的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)可能为（）。A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-19．某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。Kw=________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。10．常温下，（1）求0.1mol/LHCl中CH+以及水电离出的H+浓度和OH-浓度；（2）求0.1mol/LNaOH中CH+以及水电离出的H+浓度和OH-浓度；
